Question

下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

A．銅片是負(fù)極，鋅片上有氣泡產(chǎn)生

B．鋅片和銅片都不斷溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色

C．該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．電子從鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

Answer 1

分析：根據(jù)原電池的工作原理來分析，原電池的工作原理：活潑金屬為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極．

解答：解：A、活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子，正極銅上氫離子得電子生成氫氣，故A錯誤；
B、鋅作負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅片的質(zhì)量減輕；銅片上氫離子得電子生成氫氣，銅片質(zhì)量不變，故B錯誤；
C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置，故C錯誤；
D、電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子從鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了原電池工作原理，要會根據(jù)正負(fù)極上得失電子判斷發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型、現(xiàn)象及電子流向等知識點，會寫電極反應(yīng)式．