在反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃）=5KCl+KClO3+3H2O中，
Cl2
Cl2
是氧化劑，
KClO3
KClO3
是氧化產(chǎn)物，3molCl2參加該反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
5
5
mole-．
分析：反應(yīng)中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，氯氣既是氧化劑又是還原劑，結(jié)合元素化合價的變化以及反應(yīng)方程式計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，以此解答該題．
解答：解：在反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃）=5KCl+KClO3+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，氯氣既是氧化劑又是還原劑，生成物KCl為還原產(chǎn)物，KClO3為氧化產(chǎn)物，3molCl2參加該反應(yīng)時，生成1mol KClO3，Cl元素化合價升高5價，則轉(zhuǎn)移電子5mol．
故答案為：Cl2；KClO3；5．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
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在反應(yīng)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為（　　）

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在反應(yīng)3Cl2+6KOH
  △  
.
 
5KCl+KClO3+3H2O中，得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是（　　）

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    A．2︰1        B．5︰1         C．1︰2         D．1︰5

 

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