分析 電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑,結(jié)合圖可知,Ⅰ為陰極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系,Ⅱ?yàn)殛枠O氣體體積與時(shí)間的關(guān)系,以此來計(jì)算.
解答 解:電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑,結(jié)合圖可知,Ⅰ為陰極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系,Ⅱ?yàn)殛枠O氣體體積與時(shí)間的關(guān)系,
(1)由圖可知,產(chǎn)生氯氣為224mL,則由2Cl--2e-=Cl2↑可知,n(NaCl)=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×2=0.02mol,所以c(NaCl)=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L,
由t2時(shí)生成氧氣為112mL,n(O2)=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol,則共轉(zhuǎn)移電子為0.02mol+0.005mol×4=0.04mol,
根據(jù)電子守恒及Cu2++2e-=Cu可知,n(CuSO4)=$\frac{0.04mol}{2}$=0.02mol,所以c(CuSO4)=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L,
答:原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L;
(2)電解至t3時(shí),電解生成氧氣為672-224mL=448mL,均來源于水,由2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑,n(H2O)=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$×2=0.04mol,所以電解水的質(zhì)量為0.04mol×18g/mol=0.72g,答:電解至t3時(shí),消耗水的質(zhì)量為0.72g.
點(diǎn)評 本題考查電解原理,明確發(fā)生的電極反應(yīng)及圖圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,注意(2)中計(jì)算電解水的質(zhì)量可利用生成氧氣的體積直接計(jì)算,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④⑤⑥ | B. | 只有②③⑤ | C. | 只有③④⑥ | D. | 只有①②③⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 保持容器容積不變,向其中加入1molI2,化學(xué)反應(yīng)速率不變 | |
B. | 保持容器容積不變,向其中加入1molHe,化學(xué)反應(yīng)速率增大 | |
C. | 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g),化學(xué)反應(yīng)速率不變 | |
D. | 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molHe,化學(xué)反應(yīng)速率不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | m=2 | |
B. | X與Y的轉(zhuǎn)化率相等 | |
C. | 該溫度下的平衡常數(shù)約為9.3×10-3 | |
D. | 重新建立平衡時(shí)Z的濃度為0.4mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA | |
B. | 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA | |
C. | 24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4NA | |
D. | 5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分反應(yīng),至少失去電子數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
濃度/(g•L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 先向2mL0.1mol•L-1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水 | 滴加KSCN后溶液無明顯變化, 加入氯水后溶液變成血紅色. |
Ⅱ | 先向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1mol•L-1KI溶液 | 滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色;滴加0.1mol•L-1KI溶液后,血紅色無明顯變化 |
編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅲ | 向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液 | 滴加FeCl3溶液后,溶液變成黃色;滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色 |
編號 | 操作 | 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 |
Ⅳ | 向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L-1 FeCl3,溶液變黃色,取該溶液于兩支試管中, 試管①中滴加滴加淀粉溶液(或CCl4), 試管②中滴加滴加鐵氰化鉀溶液. | 預(yù)期現(xiàn)象①溶液變藍(lán) (或溶液分層,下層溶液為紫紅色),②出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀. 結(jié)論Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成I2和Fe2+. |
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