下列實驗操作中錯誤的是

A蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

B蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C分液操作時,分液漏斗下層液體應(yīng)從下口放出,上層液體應(yīng)從上口倒出

D萃取操作時,所選萃取劑溶解溶質(zhì)能力應(yīng)大于原溶劑且與原溶劑互不相溶

 

A

【解析】

試題分析:A、蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分接近蒸干時停止加熱,利用余熱完全蒸干,錯誤;B、蒸餾操作時,溫度計測量的是蒸汽的溫度,所以應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處,正確;C、分液操作時,為了使液體徹底分離,分液漏斗下層液體應(yīng)從下口放出,上層液體應(yīng)從上口倒出,正確;D、萃取操作時,為了使溶質(zhì)轉(zhuǎn)移,所選萃取劑溶解溶質(zhì)能力應(yīng)大于原溶劑且與原溶劑互不相溶,正確。

考點:本題考查實驗基本操作。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014北京市東城區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(14分)硒(34Se)和碲(52Te)都是第VIA族元素,硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上硒鼓廢料(主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金)回收精煉硒的流程如下:

已知:

物理性質(zhì)

熔點

沸點

升華

溶解性

SeO2

340℃

684℃

315℃

易溶于水

TeO2

733℃

1260℃

450℃

微溶于水

(1)Se的氫化物的電子式是______。

(2)步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰,目的是______。

(3)廢氣的主要成分是______;廢渣II的主要成分是______。

(4)步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),步驟⑤最適宜的分離方法是______。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.NH4+、K+、Cl-、OH- B.H+、Fe2+、MnO4-、Cl-

C.Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D.Na+、H+、CO32-、SO42-

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是

A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

B.A2和B2物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等

C.c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2

D.A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市高三下學(xué)期4月統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

14 分苯甲酸乙酯(C9H10O2)別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體,不溶于水,稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體,溶劑等。其制備方法為:

已知:

名稱

相對分子質(zhì)量

顏色,狀態(tài)

沸點()

密度(g·cm-3)

苯甲酸*

122

無色片狀晶體

249

1.2659

苯甲酸乙酯

150

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

46

無色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

84

無色澄清液體

80.8

0.7318

已知:苯甲酸在100會迅速升華。

實驗步驟如下:

在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸,10 mL 95%的乙醇(過量),8mL 環(huán)己烷以及3 mL 濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按右圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。

反應(yīng)一段時間,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。

將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有機(jī)層,加入氯化鈣,靜置,過濾,對濾液進(jìn)行蒸餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213的餾分。

檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為2.3mL。

回答下列問題:

(1)在該實驗中,圓底燒瓶的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。

A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL

(2)步驟加入沸石的作用是 。如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)該采取的正確操作是:

(3)步驟中使用分水器不斷分離除去水的目的是

(4)步驟加入Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 ;

(5)有機(jī)物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須

(6)計算本實驗的產(chǎn)率為 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市高三下學(xué)期4月統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的述職,下列說法中正確的是( )

A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LSO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA

B。兩份均為2.7g的鋁樣品分別為100mL濃度均為2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3 NA

C常溫常壓下,agC2H4和C3H6的混合氣體中所含共用電子對數(shù)目為3a/14·NA

D6.0g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2 NA

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014云南省紅河州高三下學(xué)期畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)2013122,我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥號”探月衛(wèi)星成功送入太空,進(jìn)一步向廣寒宮索!伴L征三號甲”是三級液體助推火箭,一、二級為常規(guī)燃料,常規(guī)燃料通常指以肼(N2H4)為燃料,以二氧化氮做氧化劑。

.常規(guī)燃料通常指以肼(N2H4)為燃料,以二氧化氮做氧化劑。但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑,反應(yīng)釋放的能量更大(兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體)。

已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = -543kJ·mol-1

H2(g)+ F2(g) = HF(g) H = -269kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g) = H2O(g) H = -242kJ·mol-1

請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________。

.氧化劑二氧化氮可由NO O2生成,已知2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH 體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)(mol)

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

1已知:K800>K1000,則該反應(yīng)ΔH ______0(填“大于”或“小于”),用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率__________。

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.容器內(nèi)顏色保持不變 B. 2v(NO)=v(O2)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)密度保持不變

(3)為使該反應(yīng)的速率增大,提高NO的轉(zhuǎn)化率,且平衡向正反應(yīng)方向移動應(yīng)采取的措施有 。

(4)在上述條件下,計算通入2 mol NO和1 mol O2平衡常數(shù)K=______________。

(5)在上述條件下,若開始通入的是0.2 mol NO2氣體,達(dá)到化學(xué)平衡時,則NO2的轉(zhuǎn)化率為

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014云南省高三5月校統(tǒng)測理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(15分)Ⅰ.某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3,裝置如圖所示(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略):

(1)請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用 。

(2)當(dāng)D中有大量白色固體析出時,停止實驗,將固體過濾、洗滌,取一定量配成樣液,并加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生,其離子方程是

.某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng),研究氨氣的性質(zhì)并測其組成,設(shè)計了如下實驗(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實驗。請回答下列問題:

(1)儀器b中可選擇的試劑為(任意填一種)_____________。

(2)實驗中,裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體(已知Cu2O也為紅色固體),量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g,實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_______________。

(3)F中讀取氣體體積前,應(yīng)向上或向下移動右管,使得左右兩邊液面相平,若無此操作,而F中左邊液面低于右邊液面,會導(dǎo)致讀取的氣體體積________ (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

(4)要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比,實驗中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________(填序號)。

a.B裝置實驗前后質(zhì)量差mg; b.F裝置實驗前后液面差VL

c.D裝置實驗前后質(zhì)量差mg; d.E裝置實驗前后質(zhì)量差mg;

(5)E裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣).產(chǎn)物依次通過濃硫酸時,濃硫酸的質(zhì)量增加了10.8g;再通過灼熱的氧化銅時,氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2g;又通過堿石灰時,堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g.該有機(jī)物的化學(xué)式是( 。
A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C3H6O3

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同步練習(xí)冊答案