14．等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C6H6

分析 由烴燃燒中C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知烴中含氫量越大，所以相同質(zhì)量烴CxHy燃燒耗氧量規(guī)律：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多．即$\frac{y}{x}$越大，耗氧量越大，據(jù)此判斷．

解答 解：A．甲烷CH4，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4：1；
B．乙烯C2H4，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4：2=2：1；
C．丙炔C3H4，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4：3；
D．苯C6H6，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為6：6=1：1；
所以相同質(zhì)量的各烴甲烷的燃燒耗氧量最大．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烴的燃燒耗氧量計(jì)算，難度不大，注意規(guī)律的歸納總結(jié)．相同質(zhì)量烴CxHy燃燒耗氧量規(guī)律：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．苯酚中滴加少量的稀溴水出現(xiàn)了1-溴苯酚的白色沉淀
B．檢驗(yàn)C2H5Cl中氯原子時(shí)，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸酸化
C．用無(wú)水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
D．制取溴苯應(yīng)用液溴、鐵屑和苯混合，反應(yīng)后并用稀堿液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．15 g甲基所含有的電子數(shù)是NA
B．0.5 mol  1，3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4NA
D．常溫常壓下，1 mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)
C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
D．丁可與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯取代物．該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　�。�
A．B．CH3CH2CH2CH2CH3
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同類型的是（　�。�
A．食鹽和氯化氫溶于水B．鈉和硫熔化
C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　�。�
A．甲苯B．乙烯C．環(huán)己烷D．聚苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問(wèn)題．

Ⅰ、ZnSO4溶液的制備與提純：
有關(guān)資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；
b．Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的D（選填字母代號(hào)）．
A．Cl2 B．濃HNO3 C．KMnO4 D．H2O2
（2）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來(lái)自于步①（選填①、②、③、⑤）．
（3）寫(xiě)出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的化學(xué)式Zn（OH）2．
（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．寫(xiě)出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
Ⅱ、BaS溶液的制備：

有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
（5）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol-1．
Ⅲ、制取鋅鋇白：
（6）如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過(guò)量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是過(guò)量的酸與BaS溶液混合會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S污染空氣，而且會(huì)降低鋅鋇白的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；A與C可形成兩種液態(tài)化合物，其分子中電子總數(shù)分別為10和18；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期第 VIA族．
（2）A與C形成的18電子物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型是BC．
A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵        C．非極性共價(jià)鍵
（3）寫(xiě)出A和E形成的化合物在水中的電離方程式H2S?H++HS-．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備D的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．

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