常溫下，將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液，

�。┰撊芤褐写嬖诘娜齻�(gè)平衡體系是：______________________________、

_______________________________、_______________________________。

溶液中共有_______種不同的粒子。

這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.002 mol/L 的是_________。

（4）物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：___________和______________。

（5）_______和_______ 兩種離子數(shù)量之和比OH－多0.008mol。

 

(1)  NH3·H2O  NH4+ +OH—                 NH4+ +  H2O  NH3·H2O+  H+  

         H2O H+ + OH—     (每個(gè)方程式2分)

(2)  七 (1分)

(3)  Cl－；  Na＋    (每空1分)

(4)  NH4+、NH3·H2O  (每空1分)

(5)  NH4+、H+   (每空1分)

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
G．HClO．以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
ABE
ABE
；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
DF
DF
．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時(shí)，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，則Va：Vb=
10a+b-14
10a+b-14
（填表達(dá)式），且Va
＞
＞
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種溶液：
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH由小到大的順序是
DBACE
DBACE
（填編號(hào)）
（5）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中存在的三個(gè)平衡體系，它們是：水的電離H2O?H++OH-、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
，濃度為0.002mol/L的微粒是
Na+
Na+
；
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是：
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
、
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
．
（2）溶液中共有
七
七
種不同的粒子．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L 的是
Cl-
Cl-
，濃度為0.002mol/L 的是
Na+
Na+
．
（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是：
NH4+和 NH3．H2O
NH4+和 NH3．H2O
．
（5）
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
 兩種離子數(shù)量之和比OH-多0.008mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
、
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
．（用方程式表示）
（2）溶液中共有
7
7
種不同的粒子．
（3）物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是
NH4+和 NH3?H2O
NH4+和 NH3?H2O
．
（4）
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

（1）該溶液中存在的電離平衡是______________________________________和________________________________，水解反應(yīng)為_(kāi)________________________。（用方程式表示）

（2）溶液中c( Na+ ) ＝              、c( Cl—) ＝              

（3）c ( NH4+ )        0.01mol/L（填 > 、 < 或 ＝）

（4）寫出溶液中電荷守恒的等式______________________________________    。

 

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