Question

6．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．
（1）寫出下列元素名稱：A鈉，B鋁，C硅，D磷；
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：；
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：（用化學式表示）HCl＞PH₃＞SiH₄ ．

Answer 1

分析 由“這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素”和“C元素的最外層電子數比次外層電子數少4”可知，C為Si，又由“D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3”，所以D為P，所以只能B為Al，A為Na．E可能為Cl或S，當E為S時，不滿足“A、B、E 3種原子最外層共有11個電子”，所以E只能為Cl，根據題目要求和元素性質和元素周期律知識來解答．

解答 解：由“這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素”和“C元素的最外層電子數比次外層電子數少4”可知，C為Si，又由“D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3”，所以D為P，所以只能B為Al，A為Na．E可能為Cl或S，當E為S時，不滿足“A、B、E 3種原子最外層共有11個電子”，所以E只能為Cl．
（1）由以上分析可知A、B、C、D分別為鈉、鋁、硅、磷，
故答案為：鈉；鋁；硅；磷；   
（2）A與E兩元素可形成化合物為NaCl，氯化鈉為離子化合物，用電子式表示其化合物的形成過程為：，
故答案為：；
（3）A、B兩元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al（OH）₃，相互反應的化學方程式為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（4）C為Si，D為P，E為Cl，非金屬性Cl＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，所以C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為HCl＞PH₃＞SiH₄，
故答案為：HCl＞PH₃＞SiH₄．

點評 本題考查原子結構、位置與性質的關系，綜合考查元素周期表、周期律以及原子結構的特點解答，為高考常見題型，注意把握原子結構特點，為解答該題的關鍵，題目難度中等．