2L容器中，分別將物質(zhì)的量均為2.00mol的SO2、O2混合，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．并在第10s時分別測定其中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)（SO3%）并繪成如圖所示曲線：
（1）以O2表示T0對應的平均反應速率
.
v
（O2）=
0.04 mol/（L?s）
0.04 mol/（L?s）
；
（2）若B點SO3的物質(zhì)的量分數(shù)為40.0%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
．
分析：（1）先根據(jù)三段式計算參加反應的氧氣的量，再求出反應速率；
（2）先根據(jù)三段式計算參加反應的二氧化硫的量，再求出轉(zhuǎn)化率．
解答：解：（1）設參加反應的氧氣為xmol
         2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始的量：2mol      2mol     0
轉(zhuǎn)化的量：2x         x        2x
平衡的量：2-2x       2-x      2x
SO3的物質(zhì)的量分數(shù)為50%，所以
2x
2-2x+(2-x)+2x
×100%=50%，所以x=0.8mol，則v（O2）=
n
    V    
t
=
0.8mol
2L
10s
=0.04 mol/（L?s），故答案為：0.04 mol/（L?s）；
（2）設參加反應的氧氣為xmol 
        2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始的量：2mol   2mol     0
轉(zhuǎn)化的量：2x      x       2x
平衡的量：2-2x   2-x       2x
SO3的物質(zhì)的量分數(shù)為40%，所以
2x
2-2x+(2-x)+2x
×100%=40%，所以x=
2
3
mol，所以n（SO2）=2x=
4
3
mol，所以SO2的轉(zhuǎn)化率為
  
4
3
   
2
×100%=66.7%，故答案為：66.7%．
點評：本題考查了反應速率的計算，轉(zhuǎn)化率的計算，難度一般，根據(jù)有關公式即可求算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?上海二模）水煤氣轉(zhuǎn)化反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)．
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．
（2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
bc
bc
  （選填編號）．
a．容器中的壓強不變             b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）             d．c（CO）=c（H2）
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下實驗組1和實驗組2的數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 3
2 650 1 2 0.8 1.2 5
3 950 1 2 - - -
①由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
40
40
%．
②由實驗組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強對該可逆反應的影響是
增大壓強反應速率加快，增大壓強反應物轉(zhuǎn)化率不變，化學平衡不移動
增大壓強反應速率加快，增大壓強反應物轉(zhuǎn)化率不變，化學平衡不移動
．
③有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設計實驗組3，其目的是
探究溫度對該反應平衡的影響，對反應速率的影響
探究溫度對該反應平衡的影響，對反應速率的影響
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途．
（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源．負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖1所示．該電池放電時正極的電極反應式為：
H2O2+2e-=2OH-
H2O2+2e-=2OH-
；以MnO2做正極材料，可能是因為
MnO2對電極反應具有催化作用
MnO2對電極反應具有催化作用
．
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1反應N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=
-643.28kJ?mol-1
-643.28kJ?mol-1
．
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖2所示）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
A
A
（填“A”或“B”）．
②若C處通入O2，則A極的電極反應式為：
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為
50%
50%

（忽略O3的分解）．
（4）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO（g）+O3 （g）
催化劑
.
△
NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖3）所示．由圖可得出的正確說法是
d
d

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)
b．反應物濃度：b點小于c點
c．反應物的總能量低于生成物的總能量
d．△t1=△t2時，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．

根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V正
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V正
減小
減小
，V逆
減小
減小
；平衡
向左
向左
移動．
Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
②工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫
2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是
AB
AB
．
A、增大壓強    B、增大反應物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
③工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫
2NH3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為
4
7
．計算：該條件下N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫
2NH3（g）的平衡常數(shù)為
200
200
；N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
．
④已知化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
400℃時，在2L的密閉容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學平衡常數(shù)K的值為
2
2
．當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為12mol和8mol、4mol時，則該反應的v正（N2）
大于
大于
v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列實驗事實所引起的相應結論不正確的是（　�。�
選項 實  驗  事  實 結       論
 
A		 其它條件不變，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短． 當其它條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快
 
B		 其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁． 當其它條件不變時，反應體系的溫度越高、化學反應速率越快
 
C		 將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學反應前后，MnO2的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變． 催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程
 
D		 一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），獲得等量HI時需要的時間前者少． 當其它條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大、化學反應速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?順義區(qū)二模）部分中學化學常見元素原子結構、性質(zhì)及用途如下表：
序號 元素 結構及性質(zhì)
① A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③ C C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
④ D A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
⑤ E 通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥ F F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
請用化學用語回答下列問題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸
減弱
減弱
；用原子結構解釋其原因
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱
．
（2）一定條件下，將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應達到平衡時，容器中為FE2 0.4mol，則此反應的平衡常數(shù)是．改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是
ad
ad
（填字母）．
a．增大壓強   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個數(shù)比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．
實驗編號 溫度/℃ 加入試劑 加入Y的量
① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究溫度對Y分解速率的影響，應選擇
①②
①②
組實驗；欲探究Y的濃度對分解速率的影響，請?zhí)顚懴嚓P數(shù)據(jù)．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì)，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g，此時反應的方程式為
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．

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