【題目】50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1HCl溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。
請回答下列問題:從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點后一位)。
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫隔熱,防止熱量散失 偏小 -51.8 kJ·mol-1
【解析】
根據(jù)圖示可知該裝置是(簡易)量熱計;進行酸堿中和熱的測定,為了減少實驗誤差,要使酸、堿快速反應(yīng),根據(jù)圖示可知缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫措施,大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失;如大燒杯上不蓋硬紙板,則有反應(yīng)放出的熱量會散失,造成結(jié)果偏小;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,溫度的差值依次為(℃)3.15、3.1、3.05,因此溫度差的平均值是(3.15+3.1+3.05)℃÷3=3.1℃,反應(yīng)中生成0.025mol水,所以反應(yīng)熱△H=-0.00418×3.1×100÷0.025=-51.8 kJ/mol。故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;保溫隔熱,防止熱量散失;偏小;-51.8 kJ·mol-1。
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【題目】科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 電極a為電池的負(fù)極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-═2H2O
C. 電路中每流過2mol電子,在正極消耗22.4L H2S
D. 每34g H2S參與反應(yīng),有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三個容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 起始量 | 1.5 molA 0.5 molB | 1.5 molA 0.5 molB | 6.0 molA 2.0 molB |
下列說法正確的是
A. 10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025 mol·L-1·min-1
B. 由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 若平衡時保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D. T1℃,起始時甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
A. KMnO4→O2 B. CO2→CO C. Br-→Br2 D. Fe2O3→Fe
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【題目】依據(jù)敘述,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量其熱化學(xué)方程式為______.
(2)已知1g液態(tài)乙醇(C2H5OH)完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時,放出29.7kJ的熱量,寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ______ .
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【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點為11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)ClO2的制備(已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4)
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
②欲收集一定量的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序為a______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)ClO2與Na2S的反應(yīng)
將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。一段時間后,通過下列實驗探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物。__
④ClO2與Na2S的反應(yīng)的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時,ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是________(任寫一條)。
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。
⑴ 裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________________________;
⑵ 上圖中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是:__________________________;
⑶ 裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)
⑷ 證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是___________(填序號)。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:(滴定時反應(yīng)為SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI)
①上述滴定過程中的終點現(xiàn)象為______________________________________;
②按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________g·L-1。
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