Question

【題目】50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

近似認(rèn)為0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1HCl溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。

請回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫隔熱，防止熱量散失 偏小 －51.8 kJ·mol－1

【解析】

根據(jù)圖示可知該裝置是(簡易)量熱計；進(jìn)行酸堿中和熱的測定，為了減少實驗誤差，要使酸、堿快速反應(yīng)，根據(jù)圖示可知缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫措施，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；如大燒杯上不蓋硬紙板，則有反應(yīng)放出的熱量會散失，造成結(jié)果偏��；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度的差值依次為（℃）3.15、3.1、3.05，因此溫度差的平均值是（3.15+3.1+3.05）℃÷3＝3.1℃，反應(yīng)中生成0.025mol水，所以反應(yīng)熱△H＝－0.00418×3.1×100÷0.025＝－51.8 kJ/mol。故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫隔熱，防止熱量散失；偏小；－51.8 kJ·mol－1。