Question

實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列問題：
(1)請補充完整該實驗的實驗步驟：
①在托盤天平上稱出       g的氯化鈉固體，把它放在________中，用適量的蒸餾水使它完全溶解。②把溶解后冷卻的溶液小心地注入________中。③用少量蒸餾水洗________和________2—3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中，并輕輕搖勻。④繼續(xù)向________中加蒸餾水至液面距刻度1 cm～2 cm處，改用________小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。⑤將瓶塞塞緊，充分搖勻。
(2)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填偏高、或偏低或無影響）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：              
②容量瓶在使用前有少量的蒸餾水殘留。對所配溶液濃度的影響：               
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：                   

Answer 1

（1）①29.3g 燒杯 ②500 mL容量瓶 ③燒杯玻璃棒④容量瓶 膠頭滴管
（2）偏高 無影響 偏低

（1）m(NaCl)=" 1.00" mol/L×0.5L×58.5 g^.mol^-1=29.25g，托盤天平只能讀到0.1g，故稱29.3g；
（2）C（NaCl）=n(NaCl)/V(NaCl溶液)，進行誤差分析，就是看不當操作改變了n(NaCl)，還是改變了V(NaCl溶液)；
因溶液熱脹冷縮，①中的操作相當于減小了V(NaCl溶液)，則C（NaCl）增大；
③的操作相當于增大了V(NaCl溶液)，則C（NaCl）減�。�