【題目】已知某些元素在周期表中的位置如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是(

A.表中五種元素位于5個(gè)不同的區(qū)

B.元素4的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)

C.元素1、23的基態(tài)原子中,未成對(duì)電子數(shù)之比為135

D.元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

【答案】D

【解析】

根據(jù)周期表中的位置,可判斷1H;2O;3Mn4Zn;5Ge。

A.Hs區(qū);O、Gep區(qū);Mnd區(qū);Znds區(qū),表中五種元素位于4個(gè)不同的區(qū),A說(shuō)法錯(cuò)誤;

B.元素4Zn,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2,最外層電子排布為4s2,與它具有相同最外層電子數(shù)的元素可能處于ds區(qū)或s區(qū),B說(shuō)法錯(cuò)誤;

C.元素1、2、3的基態(tài)原子中,未成對(duì)電子數(shù)分別為1、25,比值為125,C說(shuō)法錯(cuò)誤;

D.元素5Ge,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2,則原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,D說(shuō)法正確;

答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(如圖所示),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。

用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是_________________________,分離后含鉻元素的粒子是__________,陰極室生成的物質(zhì)為__________(寫(xiě)化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用磁鐵礦(主要成分Fe3O4、含Al2O3SiO2等雜質(zhì)),制取FeCO3的工藝流程如下:

(1)酸浸時(shí)Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _______ 。

(2)酸浸過(guò)程中加入過(guò)量硫酸的目的是 _______ _______ 。

(3)當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于105mol·L1時(shí),則認(rèn)為金屬離子沉淀完全。若還原反應(yīng)后溶液中cFe2)=0.1 mol·L1,則常溫下加入20%氨水應(yīng)調(diào)pH的范圍為 _______ 。{已知:Ksp[FeOH2]1×1017Ksp[AlOH3]1×1032

(4)過(guò)濾1”所得濾渣除Fe、AlOH3外還有 _______

(5)沉鐵反應(yīng)的離子方程式為: _______ 。

(6)若將沉淀試劑NH4HCO3改成Na2CO3,則溶液的混合方式為 _______ (填字母)。

A 過(guò)濾1”的濾液中滴加Na2CO3溶液,并充分?jǐn)嚢?/span>

B Na2CO3溶液中滴加過(guò)濾1”的濾液,并充分?jǐn)嚢?/span>

C “過(guò)濾1”的濾液和Na2CO3溶液同時(shí)加入,并充分?jǐn)嚢?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,有cCH3COOH)+cCH3COO)=0.1 mol·L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中cCH3COOH)、cCH3COO)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.cNa+)=0.1 mol·L1的溶液中: cH+)+cCH3COOH)=cOH

B.點(diǎn)A溶液中:cNa+)>cCH3COOH

C.pH3.5的溶液中:cNa+)>cCH3COOH)>cCH3COO)>cH+)>cOH

D.cCH3COO)=0.025 mol·L1的溶液中:3cNa+)<cCH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取純凈固體用如下方法制備。

(4)操作②中反應(yīng)的離子方程式為_________

(5)操作①中若用鹽酸代替鹽酸,再通入后,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。對(duì)此現(xiàn)象有如下兩種猜想:

猜想一:過(guò)大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗(yàn)證此猜想,取75gCuCl2固體、鹽酸及________配制溶液,再進(jìn)行操作②,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。

猜想二:____________。為驗(yàn)證此猜想,取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中,攪拌,觀察白色沉淀是否溶解。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醛()在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH),以下說(shuō)法中正確的是

A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內(nèi)C原子均采取sp2雜化。

C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于甲醛的沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí),NH3NH3NH4+NH2,NH4+的平衡濃度為1×1015 mol·L1,則下列說(shuō)法中正確的是

A.在此溫度下液氨的離子積為1×1017

B.在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2

C.恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的離子積減小

D.降溫,可使液氨電離平衡逆向移動(dòng),且c(NH4+)c(NH2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AG 表示溶液酸度:AGlg。常溫下,用 0.1 mol·L1NaOH 溶液滴定 25 mL 0.1 mol·L1CH3COOH。滴定結(jié)果可表示如圖,下列分析正確的是( )

A.常溫下 CH3COOHKa 數(shù)量級(jí)為 106

B.m 點(diǎn)加入 NaOH 的體積為 25 mL

C.n 點(diǎn):c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

D.在滴加 NaOH 溶液的過(guò)程中,溶液中 m 點(diǎn)水的電離程度最大

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