2．已知乙烷的燃燒熱為1190KJ/mol，則下列表述正確的是（　　）
A．2C2H6（g）+7O2 （g）=4CO2 （g）+6H2O（l）；△H=-1190KJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（g）；△H=-1190KJ/mol
C．298k、101kPa時(shí)，30g乙烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出1190kJ熱量
D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量

分析 乙烷的燃燒熱為1190KJ/mol，由燃燒熱的定義可知應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物，生成的水為液態(tài)，且乙烷為1mol，以此解答該題．

解答 解：乙烷的燃燒熱為1190KJ/mol，則可知1mol乙烷完全燃燒生成二氧化碳、液態(tài)水放出1190KJ的熱量，則C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）；△H=-1190KJ/mol，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，只有C正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注重把握燃燒熱的概念，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將等物質(zhì)的量X和Y加入密閉容器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z （s）+2W（g），平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示．
 1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa
800℃ab83%
900℃c75%d
1000℃54%ef
①a＞c＞f   ②900℃、2.0MPa時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為75%　    ③該反應(yīng)的△H＜0      ④平衡常數(shù)K（1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正確的有（　�。�
A．4個(gè)B．3個(gè)C．2個(gè)D．1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2CO2（g）+N2（g）
①一定條件下，在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開(kāi)始反應(yīng)至2min時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為v（N2）=0.03mol/（L．min）．
②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式KP=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）P（{N}_{2}）}{{P}^{2}（NO）×{P}^{2}（CO）}$．
③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”）
④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示（已知：t2-t1=t3-t2）則下列說(shuō)法不正確的是D（填編號(hào)）

A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D．NO的轉(zhuǎn)化率：t1～t2＞t2～t3
（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時(shí)v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬間體積變?yōu)?L×$\frac{6}{3}$=6L，濃度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移動(dòng)；．
（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖2：
①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c．
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是BD
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD
A．正反應(yīng)速率先增大后減小     B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．除去溶解在苯中的少量苯酚，正確的方法是（　�。�
A．過(guò)濾B．用分液漏斗分液
C．通入足量CO2后，過(guò)濾D．加入適量NaOH溶液，反應(yīng)后再分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．如圖所示．
（1）寫出正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）電子的流向：Mg流向Al．
（3）若將稀硫酸換成KOH溶液，則電流的方向?yàn)镸g流向Al．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA
B．1L 2 mol•L-1的AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
D．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如圖：下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．乙酸香蘭酯的分子式為C18H8O4
B．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯
C．1mol乙酸香蘭酯最多可以與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．乙酸香蘭脂在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．位于周期表第ⅦA族的元素是（　�。�
A．HB．MgC．OD．F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）該圖中有兩處儀器未畫出，它們是泡沫塑料板（硬紙板）、環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃
 
 		終止溫度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比熱容c=4.08J/（g•℃）．則中和熱△H=-52.2kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）有關(guān)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是bc
a．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度會(huì)導(dǎo)致中和熱數(shù)值比57.3低
b．溫度計(jì)的沖洗液應(yīng)倒入小燒杯參與反應(yīng)
c．混合硫酸和氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．若裝置完全相同，操作均沒(méi)失誤，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，誤差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)誤差小．

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