、、、電子層結(jié)構(gòu)相同。關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C       B．一定都是短周期元素

C．單質(zhì)的還原性：B＞A             D．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子，所以陽離子在陰離子的下一周期，且元素的電荷數(shù)越大其原子序數(shù)越大，陰離子中，離子的電荷數(shù)的絕對值越大，其原子序數(shù)越小，所以原子序數(shù)：B＞A＞C＞D。A．C、D在同一周期，且原子序數(shù)C＞D，非金屬性：C＞D，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞D，故A錯誤；B．四種元素不一定屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，故B錯誤；C．金屬的金屬性越強，其還原性越強，A的金屬性大于B，所以A的還原性大于B，故C錯誤；D．通過以上分析知，原子序數(shù)：B＞A＞C＞D，故D正確

考點：元素周期律

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是（　�。�
①同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+＞R2-；③原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）n是強堿，則Y（OH）n也是強堿；④除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?佛山一模）X、Y、Z、W四種元素在短周期表中相對位置如圖，Y、W質(zhì)子數(shù)之和為23，下列說法正確的是（　　）
X Y
Z W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素編號 相    關(guān)    信    息
U 其核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)
V 基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)均相等
W 其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定
X 與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能
Y 其單質(zhì)是最強的氧化劑
Z Z元素的二價陽離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
T 是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題：
（1）T的基態(tài)原子的價電子排布式為
 
．
（2）U、V兩種元素可組成多種結(jié)構(gòu)的分子．請寫出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
若化合物V8U8中V元素均采取sp3雜化方式
 
．
若化合物V8U8中V元素均采取sp2雜化方式
 
．
（3）寫出一種與V22-互為等電子體的分子的化學(xué)式為
 
．
（4）甲和乙分別是W、X元素對應(yīng)的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，原因是
 
．
（5）ZY2晶體的晶胞如圖所示，Z2+位于晶胞的頂點和面心，則Z2+的配位數(shù)為
 
（圖中虛線和某些實線意義相同）．若該正方體的棱長為a cm，一個Z2+離子體積為b cm3，一個Y-離子體積為c cm3，該晶胞中微粒的空間利用率為
 
（用含a、b、c的字母表示）．

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