把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為

A．18 g           B．24 g             C．30 g             D．36 g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)和事實，說明反應(yīng)利用了硫酸的什么性質(zhì)，將表示性質(zhì)的選項的字母填在各小題的橫線上。

A．不揮發(fā)性　　　　　                B．酸性

C．吸水性                            D．脫水性

E．強氧化性                          F．強酸性

（1）濃硫酸可作氣體干燥劑________；

（2）蔗糖中加濃H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象________；

（3）2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑________；

（4）Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑________；

（5）Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________；

（6）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O________；

(7)C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗不合理的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  △H＝+131.4 kJ·mol-1，下列判斷正確的是         。

a．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

b．標準狀況下，上述反應(yīng)生成1L H2氣體時吸收131.4 kJ的熱量

c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1)  △H＝－QkJ·mol-1，則Q＜131.4

d．若C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2 則：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol-1

（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO，該反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如下表：    

不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

0 min

2min

4min

6min

CH4

2.00

1.76

1.60

n2

H2

0.00

0.72

n1

1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①0 min ~ 2min 內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為        。

②達平衡時， CH4的轉(zhuǎn)化率為       。在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸氣，達到新平衡時H2的體積分數(shù)與原平衡相比       （填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應(yīng)達到新平衡狀態(tài)的標志有______。（填字母）

a．CO的含量保持不變                 b．容器中c(CH4)與c(CO)相等

c．容器中混合氣體的密度保持不變       d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）

（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達到除去甲醇的目的。工作原理如下圖（ c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）。

①a電極的名稱為               。

②寫出除去甲醇的離子方程式                                。

③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原為無毒物質(zhì)N2和H2O，現(xiàn)有含氮氧化物NO和NO2的混合氣體3L，用相同條件下的NH3  3L恰好反應(yīng)完全，則混合氣中NO與NO2的體積分數(shù)比

    A．l:4             B．1:3             C．l:2             D．l:l

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A是一取代芳香化合物，相對分子質(zhì)量為136，分子中只含碳、氫、氧，其中氧的含量為23.5%。實驗表明： A的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個官能團；A和NaOH溶液反應(yīng)后酸化可以得到E（C7H6O2）和F。

（1）A、E、F的結(jié)構(gòu)簡式。  

                                     

（2）A和NaOH溶液反應(yīng)、酸化的實驗裝置如下：

寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                 。

寫出實驗裝置中M的名稱和作用                                          。

（3）A有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有    種，

 ①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)           ②屬于芳香族化合物，不具備其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)

 ③可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)     ④不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

    請寫出其中核磁共振氫譜有5個吸收峰的A的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：                               

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某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗裝置，欲探究銅和濃硝酸的反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生，如果有，什么濃度的硝酸就會產(chǎn)生NO(假設(shè)硝酸和銅的反應(yīng)產(chǎn)物只可能產(chǎn)生NO或NO2 ，題中所涉氣體體積均為標準狀況下的數(shù)據(jù)，且忽略反應(yīng)中溶液體積的變化)。

試回答下列問題:

(1)C裝置中將銅粉分散在石棉絨中的原因是：______________________________；

  B裝置的作用為_______________________________________。

(2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球鼓入空氣，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進人D中的氣體主要是(填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是______________________________；進行此步操作時應(yīng)關(guān)閉，打開______(填k1,k2或k3)。

(3)關(guān)閉k1,k2，打開k3 ，由分液漏斗向裝有一定量銅片的D中滴加14 mol/L濃硝酸10. 00 mL。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。你認為這么操作的目的是______________。

(4)若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是____________________________。

(5)從E裝置所得溶液中取出25. 00 mL，加2-3滴酚酞試液，用0. 1000 mol/L的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄟ_到終點時消耗NaOH溶液50. 00 mL；若實驗結(jié)束后冷卻到常溫，準確測得F裝置實驗前后量氣管的讀數(shù)差值為386. 00 mL。從上述所得數(shù)據(jù)進行計算、分析，試判斷_____________(“能”或“不能”)完成實驗的探究目的;上述銅與濃硝酸反應(yīng)中銅片____________(填‘過足”、“不足”或“恰好”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中央電視臺曾報道紀聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”， 煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經(jīng)檢測為真雞蛋。專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：下列說法不正確的是

A、該化合物的分子式為：C30H30O8

B、1mol棉酚最多可與10mol H2加成，與6molNaOH反應(yīng)

C、在一定條件下，可與乙酸反應(yīng)生成酯類物質(zhì)

D、該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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下列敘述不正確的是                                 

 A．含金屬元素的離子一定是陽離子

 B．應(yīng)用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的液體混合物

 C．氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似

 D．高爐煉鐵時，還原鐵礦石的還原劑為一氧化碳

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同步練習(xí)冊答案