【題目】下列各表中的數(shù)字代表的時原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是(

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

在元素周期表中,相鄰兩個周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、36,堿金屬元素位于元素周期表的最左邊,稀有氣體位于最右邊,據(jù)此對各選項進行判斷。

A.根據(jù)元素周期表可知,3號和11號元素應(yīng)該位于同一主族,11號元素的上面是3號元素,故A錯誤;

B.4和5號元素,12和13號元素間都有10個空列,為7個副族和1個Ⅷ族,不可能相鄰,故B錯誤;

C.1號和11號元素之間相隔一個周期,第一列應(yīng)為1、3、11、19,故C錯誤;

D.根據(jù)元素周期表可知,8號和9號相鄰,9號下面是17號,17號下面是35號,35號和36號相鄰,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是(  )

A. 迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】刑法修正案()中明確規(guī)定201151醉駕入刑。

(1)酒精在人體肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化為多種有害物質(zhì),有機物A是其中的一種,對A的結(jié)構(gòu)進行如下

①通過樣品的質(zhì)譜分析測得A的相對分子質(zhì)量為60;

②經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖:

③對A的水溶液進行測定發(fā)現(xiàn)該溶液pH<7。根據(jù)以上分析,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇。要在實驗室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精,請回答下列問題:

①下列做法中最不可取的是(填寫代號)_ __________。

A.加入過量的生石灰后過濾

B.加入過量的生石灰后蒸餾

C.加入過量的生石灰后分液

②在該方法的實驗步驟里,緊挨加熱之前的操作是___________,并且對此要注意的問題是______________________。

③用酒精燈作熱源,在加熱的過程中要適時調(diào)整酒精燈的上下或左右位置,目的是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烷烴的命名是否正確?若不正確,請在錯誤命名下邊寫出正確名稱。

A35-二甲基-2,6-二乙基庚烷___________________

B3,5,5-三甲基-4-乙基庚烷____________________

C5-乙基-35,7-三甲基壬烷_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M248 g·mol1)可用作定影劑、還原劑。利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:

①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL_____________中,加蒸餾水至_______________。

②滴定:取0.00950 mol·L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-6I14H3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I22S2O32-S4O62-2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液_____________________________________,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_______%(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)用黃銅礦(主要成分CuFeS2,含少量鋅、鉛的硫化物)冶煉銅的一種方法如下:

1)Ⅰ中發(fā)生下列反應(yīng)。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2S. CuCl + Cl-CuCl2-,I中鹽酸的作用是________。

2)Ⅱ中通入空氣,將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。

Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是__________。

②溶液A中含金屬元素的離子有:Zn2+Pb2+________。

3)Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量,其原因是________

4)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

5V中反應(yīng)的離子方程式是________。

6)從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析,如何處理NaCl溶液才能更好地服務(wù)于該冶煉銅的工藝,并說明理由:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列酸堿溶液恰好完全中和,如圖所示,則下列敘述正確的是(

A.因為兩種酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2

B.V1>V2,則說明HA為強酸,HB為弱酸

C.若實驗①中,V=V1,則混合液中c(Na+)=c(A-)

D.實驗②的混合溶液,可能有pH7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是 (    )

A.苯和濃硫酸在7080℃時發(fā)生磺化反應(yīng)

B.芳香烴是分子組成符合CnH2n6(n≥6)的一類物質(zhì)

C.甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)

D.等質(zhì)量的烴(CxHy)耗氧量取決于y/x的值,越小則耗氧越多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素,其含量依次減少。對這些元素進行提取分離會減小環(huán)境污染,同時制得ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用,其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水和酸;ZnSO4·7H2O易溶于水,難溶于酒精。

常溫下金屬離子沉淀的pH

金屬離子

Fe3

Zn2

Mn2

Cu2

Cd2

開始沉淀pH

2.7

6.5

7.7

5.2

6.9

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請回答下列問題:

(1)提高浸出速率可以采用的方法是(寫出其中一點即可)________

(2)濾液Ⅰ中有少量AsO33,若不除去,則AsO33Cd反應(yīng)會產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體,其分子式為____,向濾液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可與AsO33反應(yīng)生成FeAsO4,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式___Fe2AsO33MnO4+___=FeAsO4↓+Mn2+__,判斷該滴定終點的現(xiàn)象是__________。

(3)流程中②調(diào)節(jié)pH時可以選用的試劑為________,濾渣Ⅱ的成分為________。

(4)常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp________。

(5)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌,洗滌晶體時可選用試劑為________。

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