Question

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　　）

A．當(dāng)△H為負(fù)值時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物具有的能量無(wú)關(guān)

C．反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)

D．熱化學(xué)方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol表示2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)放出571.6 kJ的熱量

Answer 1

分析：A．當(dāng)△H為負(fù)值時(shí)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小關(guān)系；
C．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，與過(guò)程無(wú)關(guān)；
D．熱化學(xué)方程式的數(shù)值為物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示體積．

解答：解：A．當(dāng)△H為負(fù)值時(shí)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正值表示吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小關(guān)系，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，遵循能量守恒定律，故C正確；
D．熱化學(xué)方程式的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示體積，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化，題目難度不大，注意先關(guān)概念的理解，學(xué)習(xí)中注意積累．