Question

下列關于反應熱的說法正確的是（　�。�

A．當△H為負值時，表示該反應為吸熱反應

B．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物具有的能量無關

C．反應熱的大小只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關

D．熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol表示2L氫氣和1L氧氣反應放出571.6 kJ的熱量

Answer 1

分析：A．當△H為負值時，表示該反應為放熱反應；
B．反應熱的大小取決于反應物和生成物的總能量大小關系；
C．反應熱的大小取決于反應體系的始態(tài)和終態(tài)，與過程無關；
D．熱化學方程式的數(shù)值為物質的物質的量，不表示體積．

解答：解：A．當△H為負值時，表示該反應為放熱反應，正值表示吸熱反應，故A錯誤；
B．反應熱的大小取決于反應物和生成物的總能量大小關系，反應物總能量大于生成物總能量為放熱反應，否則為吸熱反應，故B錯誤；
C．反應熱的大小取決于反應體系的始態(tài)和終態(tài)，與過程無關，遵循能量守恒定律，故C正確；
D．熱化學方程式的物質的計量數(shù)表示物質的物質的量，不表示體積，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學反應能量的變化，題目難度不大，注意先關概念的理解，學習中注意積累．