Question

（2010?泉州一模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．硫酸、純堿、硝酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．通常情況下，若發(fā)生反應(yīng)A₂+2B^-=2A^-+B₂，則還原性：B^-＞A^-

C．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

D．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析：A、純堿是碳酸鈉屬于鹽類(lèi)；
B、依據(jù)化合價(jià)的變化判斷還原劑和還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；
C、除稀有氣體和第二主族外，多數(shù)主族元素既有金屬元素也有非金屬元素；
D、碳酸氫根離子是弱酸陰離子存在電離平衡；

解答：解：A、是純堿Na₂CO₃，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)中A₂是氧化劑，B^-是還原劑把氧化劑還原為A^-，故B正確；
C、與金屬元素同主族的非金屬元素有很多，它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù)，例如氫原子最外層只有一個(gè)電子和金屬鈉一樣，但它不是金屬，金屬元素在反應(yīng)中很容易失去最外層的電子．所以金屬元素組成的化合物中．它都是正價(jià)的，非金屬元素最外層的電子數(shù)大于4，在反應(yīng)中容易得到電子．在組成化合物時(shí)，它是負(fù)價(jià)的，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類(lèi)，氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)，弱電解質(zhì)的電離平衡，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單．