9．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變
B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
D．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

分析 A、反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與催化劑的使用無關(guān)；
B、依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到；
C、中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液恰好中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
D、依據(jù)能量守恒，物質(zhì)的能量越高越活潑；

解答 解：A、反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與催化劑的使用無關(guān)，所以催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；
B、①2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．依據(jù)蓋斯定律，①-②得到2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=△H1-△H2＜0，所以△H1＜△H2，故B正確；
C、含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol，稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，所以中和熱為-57.4KJ/mol，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，依據(jù)能量守恒判斷，金剛石能量高，石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，主要是燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，能量守恒的應(yīng)用，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-
B．$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-
D．由水電離的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室中鈉應(yīng)保存在煤油中，鈉著火應(yīng)用沙子滅火，過氧化鈉可與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，所以過氧化鈉可作供氧劑．過氧化鈉與水反應(yīng)，用一根帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，說明有氧氣生成，向過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，說明有氫氧化鈉生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)小組學(xué)習(xí)了鐵銅化合物知識(shí)后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問題，請(qǐng)予以解答：
（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
（2）已知：Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
現(xiàn)將一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于過量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時(shí)溶液中一定含有的陽離子H+、Fe2+（用離子符號(hào)表示）；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-（用離子符號(hào)表示）；不通入氣體，改往W中加入過量鐵粉，過濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+9.48kJ/mol
②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=-26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�
A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1 mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學(xué)興趣小組擬對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究．
（1）根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)，預(yù)測并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的性質(zhì)．探究過程實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示（夾持儀器省略）．
①A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．B中溶液可驗(yàn)證SO2具有氧化性，若C中的是品紅溶液，設(shè)計(jì)該裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證SO2漂白的可逆性．
②在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案一，原因是過量的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過量的二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L．圖2為該小組對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測量的裝置．
①儀器C的名稱是冷凝器．
②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)．
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，
滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.192g/L．該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，原因是鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl進(jìn)入B中也會(huì)消耗NaOH
（3）該小組同學(xué)設(shè)想將SO2生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池（如圖3），并采用串聯(lián)方式來電解處理工業(yè)制硝酸尾氣中的NO，可制得副產(chǎn)品NH4NO3．已知：每個(gè)電池中通入SO2的體積均為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全．則電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，電解池中陽極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，理論上最多能生成的NH4NO3的物質(zhì)的量為1mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
C．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
D．當(dāng)1mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．用惰性電極電解某溶液時(shí)，若兩極分別只有H2和O2生成，電解一段時(shí)間后，該溶液的濃度可能減小
B．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
D．要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，可向其中加人Cu（OH）2固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Cu2S是一種灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸．當(dāng)溶于過量的一定濃度的硝酸時(shí)，生成Cu（NO3）2與CuSO4的混合溶液、NO氣體和另一產(chǎn)物．
（1）寫出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2S+16HNO3=3Cu（NO3）2+3CuSO4+10NO↑+8H2O．
（2）當(dāng)有0.7mol的SO42-生成時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.214×1024．
（3）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2、CuSO4，硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)了氧化性、酸性（選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案