Question

【題目】在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H＜0(用“加快”、“減慢”、“不變”填空)

(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率_________

(2)保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________

(3)保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率______

(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率______

(5)提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率___________

(6)830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H＜0若起始時c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________

Answer 1

【答案】加快 不變 減慢 不變 加快 1

【解析】

(1)根據(jù)濃度影響反應(yīng)速率解答。

(2)向反應(yīng)容器中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，分析容積不變時，參加反應(yīng)的各組分的濃度是否變化，根據(jù)濃度影響反應(yīng)速率解答。

(3)向反應(yīng)容器中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，分析壓強不變時，參加反應(yīng)的各組分的濃度是否變化，根據(jù)濃度影響反應(yīng)速率解答。

(4)恒溫恒壓下成比例增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量時，分析濃度是否變化，根據(jù)濃度影響反應(yīng)速率解答。

(5)根據(jù)溫度影響反應(yīng)速率解答。

(6)利用“三段式”計算各組分平衡濃度，再代入平衡常數(shù)表達式中計算。

(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，因此，本題正確答案是：加快；

(2)保持容器體積不變，向其中加入1mol N2，參加反應(yīng)物的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，因此，本題正確答案是：不變；

(3)保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，容器體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減慢，因此，本題正確答案是：減慢；

(4)保持容器壓強不變，向其中加入1molH2和1molI2蒸氣，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，因此，本題正確答案是：不變；

(5)升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，因此，本題正確答案是：加快；

(6)830K時，起始時c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO轉(zhuǎn)化的濃度為1.2molL-1，

所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K===1，因此，本題正確答案是：1．