Question

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．
請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置______．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是______（用元素符號表示）．
（2）U與X形成的18電子化合物的電子式是______．
（3）ZX₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）你認(rèn)為U、W、X元素形成的化合物之間______（填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應(yīng)：WX+WU₃→UWX₂+U₂X，得出此結(jié)論的理由是______．
（5）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是______，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是______g（用含a的代數(shù)式表示）．

Answer 1

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，則U為H，W為N，A為
NH₃，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子，則X為O，B為H₂O；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同，則Y為Mg；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體，則Z為Si，
（1）Si的質(zhì)子數(shù)為14，位于第三周期ⅣA族，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為O＜N＜Si＜Mg，
故答案為：第三周期ⅣA族；O＜N＜Si＜Mg；
（2）U與X形成的18電子化合物為H₂O₂，其電子式為



，故答案為：



；
（3）SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；                                                  
（4）NO+NH₃→HNO₂+H₂O中，只存在N元素的化合價(jià)升高，而不存在化合價(jià)降低的元素，即此反應(yīng)關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì)，則該反應(yīng)不能發(fā)生，
故答案為：不能；在此反應(yīng)關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì)；
（5）Mg與二氧化碳的反應(yīng)為2Mg+CO₂ 

點(diǎn)燃  .

 2MgO+C，C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化氮，設(shè)二氧化碳的物質(zhì)的量x，
由電子守恒可知，x×4=（

aL

22.4L/mol

-x）×1，解得x=

a

22.4×5

mol，
再由2Mg+CO₂ 

點(diǎn)燃  .

 2MgO+C可知，Mg的物質(zhì)的量為

a

22.4×5

mol×2=

2a

22.4×5

mol，
則Mg的質(zhì)量為

2a

22.4×5

mol×24g/mol=

2×24a

22.4×5

=

3a

7

，故答案為：

2×24a

22.4×5

或

3a

7

．