Question

金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN ^-和金屬離子的配離子的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：

①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO₃標準溶液滴定

Ag⁺+2CN ^- = [Ag(CN)₂] ^-

終點時，溶液由黃色變成橙紅色。

根據(jù)以上知識回答下列問題：

⑴水樣預處理的目的是                                。

⑵水樣預處理的裝置如下圖，細導管插入吸收液中是為了                                  。

⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 。

⑷如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結(jié)果將           (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。

⑸準確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L^-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為              mg·L^-1的(以CN^-計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

Answer 1

⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN ^-          

⑵完全吸收HCN，防止氣體放空

⑶防止倒吸       

⑷偏高      

⑸109.2

解析：（1）預處理可將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN^-，再蒸餾時得到HCN。

（2）因HCN劇毒，導管插入液面以下，可防止HCN排放到空氣中，保證HCN被完全吸收。

（3）蒸餾瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸進入蒸餾瓶。

（4）若用鹽酸代替磷酸，蒸餾時HCl揮發(fā)進入吸收液中，生成AgCl，使結(jié)果偏高。

（5）n(AgNO₃)=0.021 00 L×0.010 00 mol·L^-1==2.1×10^-4 mol

1 L 原溶液中n(CN^-)=2n(AgNO₃)×10=4.2×10^-3mol

m(CN^-)=4.2×10^-3 mol×26 g·mol^-1=0.109 2 g=109.2 mg

即此水樣中含氰化合物的含量為109.2 mg·L^-1。