Question

【題目】A、D、F均是由短周期元素組成的單質(zhì)，常溫下C是液體, D、F為氣體，A、B、E為固體，其中B為淡黃色固體。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)B和E的化學(xué)式：B________，E________。

(2)A與C反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

(3)下列關(guān)于A的敘述正確的是________(填序號(hào))。

①A有很強(qiáng)的還原性　 ②A的焰色反應(yīng)呈紫色　

③少量A可以保存在冷水里　 ④A著火時(shí)應(yīng)選用泡沫滅火器

(4)將A、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是________(填序號(hào))。

①1∶2∶3　 ②6∶3∶2　 ③3∶1∶1　 ④1∶1∶1

Answer 1

【答案】Na2O2NaOH2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑①③

【解析】

A、D、F均是由短周期元素組成的單質(zhì)，常溫下C是液體判斷為H2O，A在F中燃燒產(chǎn)物B能和水反應(yīng)生成單質(zhì)F，推斷F為O2，則A為Na，B為Na2O2，E為NaOH，D為H2。

（1）分析可知B為過氧化鈉，E為氫氧化鈉。

（2）A與C反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。

（3）A為Na是活潑金屬、具有很強(qiáng)的還原性，焰色反應(yīng)為黃色，與水、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng)。

（4）鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng),不與水發(fā)生反應(yīng)，據(jù)題給信息分析出鈉完全反應(yīng)，而鎂、鋁過量，據(jù)以上分析解答。

A、D、F均是由短周期元素組成的單質(zhì)，常溫下C是液體判斷為H2O，A在F中燃燒產(chǎn)物B能和水反應(yīng)生成單質(zhì)F，推斷F為O2，則A為Na，B為Na2O2，E為NaOH，D為H2；

（1）通過以上分析可知B為過氧化鈉，化學(xué)式為：Na2O2，E為氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH；正確答案：Na2O2 ；NaOH。

（2）A與C反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ；正確答案：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

（3）A為Na是活潑金屬、具有很強(qiáng)的還原性，焰色反應(yīng)為黃色，與水、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng)；①Na是活潑金屬有很強(qiáng)的還原性，故①正確；②Na的焰色反應(yīng)呈黃色，故②錯(cuò)誤；③鈉和水劇烈反應(yīng)，少量Na可以保存在煤油里，故③錯(cuò)誤；④鈉和二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)，Na著火時(shí)不能選用泡沫滅火器，故④錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)①。
（4）鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，實(shí)際上n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余，根據(jù)2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.3mol×12=0.15mol，鎂和鋁都剩余，所以二者與酸反應(yīng)生成氫氣的量相等，生成根據(jù)氫原子守恒得生成氫氣的量=0.1mol2=0.05mol，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比=0.15mol:0.05mol:0.05mol=3:1:1；正確選項(xiàng)：③。