現(xiàn)有25℃時0.1mol?L的氨水。請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中        （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式            

                 ；所得溶液的pH    7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因                                                ；

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol?L，則c（SO4）       ；

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是            。

（1）減小

（2）NH3?H2O+H+===NH4++H2O；  <；

    NH4++H2ONH3?H2O+H+

（3）mol／L

（4）c（NH4+）>c（SO42一）>c（H+）>c（OH一）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時0.1mol?L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
[OH-]
[NH3?H2O]
減小
減小
（填“增大”“減小”“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：
NH3．H2O+H+=NH4++H2O
NH3．H2O+H+=NH4++H2O
；所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時[NH
 
+
4
]=a mol?L-1，則[SO
 
2-
4
]=
0.5amol/L
0.5amol/L
．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是
c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有25℃時0.1mol?L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
[OH-]
[NH3?H2O]
______（填“增大”“減小”“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：______；所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因______
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時[NH
 +4
]=a mol?L-1，則[SO
 2-4
]=______．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省威海市榮成市成山頭實驗中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有25℃時0.1mol?L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中    （填“增大”“減小”“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：    ；所得溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因   
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時[NH]=a mol?L-1，則[SO]=    ．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時0.1mol／L的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中            ，              （填“增大”“減小”或“不變”）

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式           。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時，則=         。

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1；則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                 。

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