Question

某化學(xué)小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅，其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

．
（2）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是

普通漏斗、玻璃棒、燒杯

．
（3）已知：

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的試劑：a．NaOH   b．H2O2   c．Na2CO3   d．CuO

參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請(qǐng)回答：
步驟②的目的是

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

，反應(yīng)的離子方程式是

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是

3.2至4.7

，試劑Y是

d

（填字母）．
（4）在步驟④中所進(jìn)行的一系列操作是

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌

．
（5）步驟⑤要得到無(wú)水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl₂?2H₂O，其作用是

干燥的HCl氣流既可抑制Cu²⁺的水解，還能帶走CuCl₂?2H₂O受熱產(chǎn)生的水汽

．

Answer 1

分析：（1）氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；
（2）依據(jù)過濾裝置中的儀器分析回答；
（3）操作②是加入氧化劑把亞鐵離子氧化為鐵離子但不能引入新的雜質(zhì)，氧化劑選擇過氧化氫；步驟③是加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子完全沉淀；
（4）從溶液中要獲得晶體應(yīng)經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；
（5）氯化氫抑制氯化銅的水解，以便達(dá)到氯化銅晶體．

解答：解：（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式是：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，
故答案為：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
（2）過濾裝置中的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯，
故答案為：普通漏斗、玻璃棒、燒杯；
（3）操作②是加入氧化劑把亞鐵離子氧化為鐵離子但不能引入新的雜質(zhì)，氧化劑選擇過氧化氫氧化亞鐵離子的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
步驟③是加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液PH到大于3.2，小于4.7，使鐵離子完全沉淀；
故答案為：將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；3.2至4.7，d；
（4）從溶液中獲得晶體要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌一系列步驟，
故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；
（5）步驟⑤要得到無(wú)水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl₂?2H₂O，是為了抑制銅離子的水解得到氯化銅晶體同時(shí)帶走產(chǎn)生的水蒸氣；
故答案為：干燥的HCl氣流既可抑制Cu²⁺的水解，還能帶走CuCl₂?2H₂O受熱產(chǎn)生的水汽．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)基本操作，物質(zhì)性質(zhì)的理解和掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．