離子反應(yīng)發(fā)生的條件

A．________；

B．________；

C．________．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子反應(yīng)發(fā)生的條件有
生成難溶物
生成難溶物
、
生成難電離的物質(zhì)
生成難電離的物質(zhì)
、
生成揮發(fā)性物質(zhì)
生成揮發(fā)性物質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液．為了確定這四種溶液成分，將他們編號為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)順序 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① A+B 無現(xiàn)象
② B+D 有氣體放出
③ C+B 有沉淀生成
④ A+D 有沉淀生成
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）A、B、C三瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示）：
CaCl2
CaCl2
、
HCl
HCl
、
AgNO3
AgNO3
．
（2）寫出B和D反應(yīng)的離子方程式：
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
．
（3）說明A和B不發(fā)生反應(yīng)的理由：
沒有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成或不具備離子反應(yīng)發(fā)生的條件
沒有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成或不具備離子反應(yīng)發(fā)生的條件
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是
 
．這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是
 
，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）

⑴3.6g H2O的物質(zhì)的量是________，含有_______________個水分子，含有________mol H原子。（水的相對分子質(zhì)量是18）

⑵酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是                        ，

這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是                                             ，

只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

(12分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖。下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是               

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                       。   

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn)，請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篊a(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、

 

錯誤觀點(diǎn)

“否定的”離子方程式

①

所有堿溶液與CO2反應(yīng)均可以表示為：

  2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32—   

 

②

所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：

H++OHˉ=H2O

 

 

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