【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 28g N2含有的氮原子數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA

C. 1molNa變?yōu)?/span>Na+時失去的電子數(shù)目為NA

D. 1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

【答案】C

【解析】試題分析：A．28g N2的物質(zhì)的量是1mol，由于氮氣分子是雙原子分子，屬于其中含有的氮原子數(shù)目為2NA，錯誤；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以不能計算氯氣的分子數(shù)目，錯誤；C．Na是+1價的金屬，1mol Na變?yōu)?/span>Na＋時失去的電子數(shù)目為NA，正確；D．1L 1mol·L－1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是 （ ）

①通入CH4的電極為正極

②正極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e－=4OH－

③通入CH4的電極反應(yīng)式是CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O

④負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH－–8e－=CO32-+7H2O

⑤放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動

⑥放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動

A. ②④⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（ ）

A. 肯定不含I- B. 肯定含有SO32- - C. 肯定含SO42 D. 肯定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 次氯酸溶液中通入少量二氧化硫氣體： 2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO

B. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-=2I2+2H2O

D. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑， 對此反應(yīng)下列說法中正確的是

A. 2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移

B. 每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原

C. Na2O2只作氧化劑

D. 氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《余冬錄》中對胡粉[主要成分為2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩陽產(chǎn)鉛，居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四十九日，開之則化為粉矣�；话渍�，炒為黃丹。黃丹滓為密陀僧。”其中黃丹的主要成分為Pb3O4，密陀僧的主要成分為PbO。下列說法錯誤的是

A. 胡粉難溶于水

B. 胡粉和黃丹中均含有+2價的鉛

C. 胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D. 密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率更快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

回答下列問題：

(1)元素①的名稱是__________，元素⑧的符號是________。

(2)在這些元素中，____________(用元素符號或化學(xué)式填寫，下同)是最活潑的非金屬元素，____________是最不活潑的元素。

(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，__________酸性最強，__________堿性最強，能形成的兩性氫氧化物是____________。

(4)比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，__________更活潑，試用實驗證明此結(jié)論(簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論)：___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________；

（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_____________________________（答兩種）；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1 H2SO4/mL

40

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說法正確的是

A. SO2溶液用于吸收溴蒸氣是因為SO2具有漂白性

B. 小蘇打用于焙制糕點是因為小蘇打具有堿性

C. SiO2用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維是因為SiO2能與堿反應(yīng)

D. 波爾多液用作農(nóng)藥是因為銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

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