【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的單質(zhì)（用a、b、c表示）及其化合物x、y、z有如下轉(zhuǎn)化關系，D與B同主族，下列說法正確的是

A. x、y、z均是離子化合物

B. 簡單氫化物的沸點：C﹥B﹥D

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：A﹥D

D. 簡單離子半徑：D﹥C﹥B

【答案】B

【解析】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的單質(zhì)（用a、b、c表示）及其化合物x、y、z有如下轉(zhuǎn)化關系，D與B同主族，A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素，x、y、z分別為CO2、Na2O2、Na2CO3。

A、X為CO2，不是離子化合物，故A錯誤；B、簡單氫化物常溫下NaH是固體、H2O為液體、H2S為氣體，簡單氫化物的沸點：NH3﹥H2O﹥H2S，故B正確；C、最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，故C錯誤；D、 簡單離子半徑應為：S2― ﹥O2― ﹥Na＋ ，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示部分產(chǎn)物略去，則下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B.若A是，E是，則B為

C.若A是NaOH溶液，E是，則B為

D.若A是溶液，E可能是氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的反應為：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知t℃時，平衡常數(shù)K＝0.25。

(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比____

(2)t℃時測得高爐中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1，c(CO)=0.1 mol·Lˉ1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________

(3)若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝_______________。

(4)如圖為t2時刻后改變條件平衡體系中化學反應速率隨時間變化的情況，且四個階段各改變一種條件并且改變的條件均不同。已知，t3~t4階段為使用催化劑，則t4時刻改變的條件為_____________，t5時刻改變的條件為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別向100mL濃度均為2mol/L的硫酸和NaOH溶液中加入4.5g金屬鋁，充分反應產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為

A.1：1B.2：3C.4：5D.5：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學活動小組設計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是___。

（2）試劑Y是___；作用是___。

（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯的氧化物．可以確定的是C中含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C中反應后固體的成分進行猜想和探究。

提出合理假設。

假設1：存在兩種成分：NaHCO3和物質(zhì)W；

假設2：存在三種成分：NaHCO3、Na2CO3和物質(zhì)W。

則上述假設中物質(zhì)W為___(填化學式)。

設計方案，進行實驗。請?zhí)顚懴鄳膶嶒灢襟E以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實驗試劑：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中

步驟2：向A試管中滴加___

①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含___

②若出現(xiàn)___(填現(xiàn)象和結(jié)論)

步驟3：向B試管中滴加___

若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有氯元素的鹽；結(jié)合步驟2中①，則假設1成立；結(jié)合步驟2中②，則假設2成立

（4）若假設1成立，已知C中有0.1molCl2參加反應，推知C中反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鐵是有機合成的催化劑，為棕黃色固體，易潮解產(chǎn)生白霧，300℃左右時升華。實驗室可用氯氣與鐵反應制備無水三氯化鐵，下圖是甲組學生設計的制備裝置。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是________；裝置B的作用是_________，C中盛裝試劑是______。

(2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

(3)裝置D與E之間不用玻璃導氣管連接，原因是_________；點燃裝置D處酒精燈的時機是_______。

(4)裝置F的作用是_____________。

(5)與甲組設計對比，乙組同學去掉了裝置C。實驗時無論怎樣改變鐵粉的用量，裝置D中都有少量的黑色固體殘留。乙組同學猜測該黑色固體可能是__________，其依據(jù)是(用化學方程式表示)________，驗證該猜測的實驗方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)NaHCO3溶液呈堿性的原因是 ______________(用方程式和必要文字表示)，寫出該溶液存在的物料守恒的關系式 ________________。

(2)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要產(chǎn)物是________________________。

(3)若想除去CuCl2 溶液中混有FeCl3雜質(zhì)，則往往加入試劑 ______________。

①NaOH ②NH3·H2O ③CuO ④CuCO3

(4)在酸堿滴定中，我們用0.1000mol/L HCl來滴定未知濃度的NaOH溶液，①在滴定過程中，操作或說法錯誤的是_______________。

a.滴定終點為：當?shù)瓮曜詈笠坏吻『米兩以诎敕昼妰?nèi)不恢復原色

b.進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

c.酸式滴定管中的鹽酸裝液前未經(jīng)潤洗，導致所測定的c(NaOH)偏低。

d.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,導致所測定的c(NaOH)偏高

②某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉

溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說法不正確的是

實驗裝置

實驗編號

浸泡液

pH

氧氣濃度隨時間的變化

5

5

7

7

A.上述正極反應均為

B.在不同溶液中，是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C.向?qū)嶒?/span>中加入少量固體，吸氧腐蝕速率加快

D.在內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

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