【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH=CHCH3，該有機(jī)物不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化

【答案】A

【解析】

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH=CHCH3，-OH能發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、聚合反應(yīng)。

A、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH=CHCH3，-OH能發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、聚合反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A符合；

B、-OH能發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)，故B不符；

C、碳碳雙鍵可發(fā)生加成、聚合反應(yīng)，故C不符；

D、-OH能發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)，故D不符；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖所示。回答下列問題：

(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現(xiàn)了________性。

(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

“水解沉淀“中：

①“中和劑“可以是________（填標(biāo)號(hào)）

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH應(yīng)不低于________（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(5)“結(jié)品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

①加入稀硫酸的作用是（結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋）_____________。

②結(jié)晶與過濾過程中，體系溫度均應(yīng)維持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測(cè)定，步驟如下：

步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。

步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。

步驟3：用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水樣100mL，按上述測(cè)定步驟滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，該水樣溶解氧含量為

_________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. H2C2O4是氧化劑 B. KClO3是還原劑

C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D. 1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度時(shí)，將n mol·L－1氨水滴入10mL 1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是：

A．a(chǎn)點(diǎn)Kw＝1.0×10－14

B．水的電離程度：c > b >a>d

C．b點(diǎn)：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．25℃時(shí)，NH4Cl水解常數(shù)Kh= mol·L－1 (用含n的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

C. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí)，且毎個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相間；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出：D基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖__________；F基態(tài)原子的外圍電子排布式：_________。

（2）下列說法錯(cuò)誤的是_________。

A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2>CO2

B.電負(fù)性順序：B<C<D

C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似。

D.穩(wěn)定性：H2O>H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

（3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為______（用元素符號(hào)表示）。

（4）某化合物與F(I)（I表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有________。

（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為_______。

（6）D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）

A. 1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； B. 甲酸以任何比與水互溶；

C. 10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)； D. 甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算）如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。

(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。

(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________ (填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

（1）一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為____________________；10min內(nèi)生成SO3的平均反應(yīng)速率v（SO3）為____。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________（填選項(xiàng)字母）。

A.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率

B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率

D.一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

（3）在反應(yīng)過程中，若某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是___________（填選項(xiàng)字母）。

A.O2為0.2mol/L B. SO2為0.25mol/L

C.SO3為0.4mol/L D. SO2、SO3均為0.15mol/L

（4）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa時(shí)：

2 SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H1=-197kJmol-1；

H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJmol-1；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJmol-1

則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)生成H2SO4（l）的熱化學(xué)方程式是____________________。

（5）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對(duì)SO2進(jìn)行尾氣處理，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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