（13分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K= 。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其發(fā)生可逆反應的方程式為 。

②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，請寫出該電極反應的方程式為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北武漢市高三畢業(yè)生四月調研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學－選修5有機化學基礎】（15分）化合物H（C13H16O2）是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成H的路線如下：

請回答：

（1）②的反應類型是 反應。

（2）H中的含氧官能團名稱是 。

（3）F屬于芳香族化合物，它的分子具有反式結構，則F的結構是 。

（4）B是A的一鹵代物，經(jīng)測定B分子中有3種不同化學環(huán)境的氫，則A的名稱（系統(tǒng)命名）是 。

（5）③的化學方程式是 。

（6）芳香族化合物I是G的同分異構體，與G具有相同的官能團，則I的結構可能有 種（不包括順反異構）；其中苯環(huán)上的一氯代物有2種的I的結構簡式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東茂名市高三第二次高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗能到達預期目的的是

實 驗 內 容

實 驗 目 的

A

測定同溫同濃度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH

探究磷、硫兩種元素非金屬性的強弱

B

向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱

檢驗蔗糖是否已水解

C

將乙醇與濃硫酸共熱產生氣體直接通入酸性KMnO4溶液

檢驗乙烯的生成

D

向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,觀察到白色沉淀轉化為黃色沉淀

驗證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種具有除草功效的有機物的結構簡式如圖所示。下列有關該化合物的說法正確的是

A．分子中含有2個手性碳原子

B．能發(fā)生氧化、取代、加成反應

C．1 mol該化合物與足量濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2

D．1 mol該化合物與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或裝置正確的是

A．利用圖1所示操作制備氫氧化鐵膠體

B．利用圖2所示裝置制取NH3

C．利用圖3所示裝置證明H2CO3酸性強于苯酚

D．利用圖4所示裝置制備乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河北區(qū)高三總復習質量檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH試紙測得新制氯水的pH為4.5

D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市高三3月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(本題12分)滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法,它可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中。某研究性學習小組的同學利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。

（1）測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為:先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉化成BaCO3沉淀,然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸,則終點顏色的變化為 ,為何此種情況能測出NaOH的含量? 。

②滴定時,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點,則能否由此準確地計算出結果?

（2）測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5．000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應為KIO3+3H2SO4+5KI3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應后將混合溶液稀釋至250 mL,然后用5．0×10-4mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑,反應為I2 +2S2O32－2I-+S4O62－)。取用Na2S2O3標準溶液應該用 式滴定管。有關實驗數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示,請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。

滴定次數(shù)

待測液的體積(mL)

滴定前的讀數(shù)(mL)

滴定后的讀數(shù)(mL)

第一次

25．00

0．00

V=

第二次

25．00

0．00

14．99

第三次

25．00

0．00

15．01

該碘鹽中碘元素的百分含量為 ,下列操作中,會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是 。

a．滴定終點時,俯視刻度

b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省常德市高三模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，品紅溶液褪色。據(jù)此判斷，氣體X和液體Y可能是

選項

物質

A

B

C

D

X

H2S

SO2

CO2

Cl2

Y

濃硫酸

NaHCO3飽和溶液

Na2SO3

溶液

NaHSO3

溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，則下列關于該反應的敘述不正確的是

A．該反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

B．上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關

C．該反應的化學能可以轉化為電能

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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