11．我國釀酒歷史久遠(yuǎn)，享譽(yù)中外．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都可以用來釀酒
B．工業(yè)酒精不能用來勾兌飲用酒水
C．葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程中放出熱量
D．米酒儲存不當(dāng)容易變質(zhì)發(fā)酸，原因是乙醇被氧化成乙酸

分析 A．油脂和蛋白質(zhì)不能得到乙醇；
B．工業(yè)酒精含有毒的甲醇；
C．葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精，為分解反應(yīng)；
D．米酒儲存不當(dāng)容易變質(zhì)發(fā)酸，-OH轉(zhuǎn)化為-COOH．

解答 解：A．油脂和蛋白質(zhì)不能得到乙醇，糖類可用來釀酒，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)酒精含有毒的甲醇，不能用來勾兌飲用酒水，故B正確；
C．葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精，為分解反應(yīng)，生成物的能量低，則該過程中放出熱量，故C正確；
D．米酒儲存不當(dāng)容易變質(zhì)發(fā)酸，-OH轉(zhuǎn)化為-COOH，則乙醇被氧化成乙酸，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)及化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)和科研中應(yīng)用廣泛，氨氣是工業(yè)合成氨的原料之一，工業(yè)上制取氨氣有下列兩種途徑：
途徑一、用水和天然氣作原料一步反應(yīng)制得
途徑二，用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得．
請回答下列問題：
（1）途徑一反應(yīng)的還原產(chǎn)物是氫氣
（2）途徑二中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
①上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是BC（填寫序號）
A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大H2O（g）的濃度D．使用催化劑
②已知1000K時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始無中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
③在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得c（H）2與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線Ⅰ如圖1所示，若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請?jiān)诖痤}卡圖中繪出c（H2）與反應(yīng)時(shí)間變化的曲線Ⅱ
（3）目前常用氨氣處理硝酸生產(chǎn)的工業(yè)尾氣，在400℃左右且有催化劑存在的情況下，氨氣能把NO（g）還原成無色無毒氣體，直接排入空氣中，已知?dú)錃獾娜紵裏釣?86kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
試寫出氨氣與NO（g）反應(yīng)生成五毒氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.2kJ•mol-1
（4）工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）生成過程中，原料原料氣�；煊兴魵�，CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系如圖所示
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最小的是Ⅰ．
②若B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為60%，則x1=2．
（5）某同學(xué)將NH3和CO2按物質(zhì)的量之比2：1通入水中，充分反應(yīng)所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三種離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（已知：氨水、碳酸的電離平衡常數(shù)如表）
 弱電解質(zhì) 化學(xué)式 電離常數(shù)（K）
 氨水 NH3•H2O 1.79×10-5
 碳酸 H2CO3 K1=4.30×10-7
 K2=5.61×10-11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．光導(dǎo)纖維的主要成份是（　�。�
A．SiB．SiO2C．硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙和冶煉金屬，反應(yīng)方程式如下2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3：其中Fe2O3是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種鍵線式為的烴X，根據(jù)分析，下列說法中不正確的是（　　）
A．X的分子式為C5H4
B．分子中氫原子的化學(xué)環(huán)境有2種
C．1 mol X在一定條件下可與2 mol氫氣發(fā)生反應(yīng)
D．X不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氨是重要的化工原料，用途廣泛．
（1）N的基態(tài)原子中，有3個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對電子；
（2）某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3d24s2；
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH3，N2H4
（4）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-構(gòu)成）溶液吸收對氨合成催化劑（鐵粉）有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是N．（填元素符號）
②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)，所屬的晶體類型有b、c、d（填序號）．
a．離子晶體　　　 b．分子晶體　　　 c．原子晶體　　 d．金屬晶體
③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)29Cu原子未成對電子數(shù)目相同的元素有4種（不含Cu）．
④銅單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖．如果Cu的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種Cu單質(zhì)的密度表達(dá)式為$\frac{8\sqrt{2}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（相對原子質(zhì)量Cu：64）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．21世紀(jì)是海洋世紀(jì)，海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)
B．海水含鎂元素，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂
C．利用潮汐能發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．海底多金屬結(jié)核礦是錳、硼、鈦等的主要來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法不正確的是（　　）
A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)不再進(jìn)行，反應(yīng)速率降為零
C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在原子結(jié)構(gòu)的探索過程中，很多科學(xué)家作出了相應(yīng)的貢獻(xiàn)，我國古代的惠施認(rèn)為物質(zhì)是無限可分的，近代原子學(xué)說是由道爾頓 提出的，貝克勒爾發(fā)現(xiàn)了鈾的放射性，盧瑟福通過a散射實(shí)驗(yàn)，提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型．

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