【題目】用如圖所示裝置檢驗對應(yīng)氣體時，不能達到目的是

（X—除雜裝置、Y—檢驗裝置）

實驗?zāi)康?/span>

試劑X

試劑Y

A

檢驗溴蒸汽中混有的NO2

CCl4試劑

石蕊試液

B

檢驗HI中混有的HCl

飽和NaCl溶液

AgNO3溶液

C

C

濃鹽酸與MnO2共熱制取的氯氣

NaOH溶液

淀粉KI溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】BC

【解析】

A. 溴易溶于四氯化碳，二氧化氮可使石蕊先變紅后褪色，圖中裝置可檢驗二氧化氮，A項正確；

B. HCl和HI均能溶于飽和食鹽水中，不能檢驗HCl，B項錯誤；

C. 氯氣會與NaOH溶液，不能用于除雜，C項錯誤；

D. C2H5OH會溶于NaOH溶液，乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色，可以檢驗，D項正確；

答案選BC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家威廉·諾爾斯、柏利·沙普利斯和日本化學家野依良治因通過使用快速和可控的重要化學反應(yīng)來合成某些手性分子的方法而獲得2001年的諾貝爾化學獎。所謂手性分子是指在分子中，當一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性。例如，有機化合物：有光學活性。則該有機化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后，生成的有機物仍有光學活性的是（　�。�

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B. 與NaOH水溶液共熱

C. 在催化劑存在下與氫氣作用 D. 與銀氨溶液作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二正丁基錫羧酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫羧酸酯的方法如圖1：

將0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑，殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)

水

苯

乙醇

2-苯甲酰基苯甲酸

難溶

易溶

易溶

二正丁基氧化錫

難溶

易溶

易溶

正丁基錫羧酸酯

難溶

易溶

易溶

回答下列問題：

（1）儀器甲的作用是___，其進水口為___。

（2）實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。

（3）分水器（乙）中加蒸餾水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進入分水器，水面上升時可打開分水器活塞放出，有機物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是__（填標號）

A．能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進平衡向正反應(yīng)方向移動

B．能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時間

C．分離有機溶劑和水

D．主要起到冷凝溶劑的作用

（4）回流后分離出苯的方法是__。

（5）分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純試劑是__（填標號）

A．水 B．乙醇 C．苯

（6）重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g，計算二正丁基錫羧酸酯的產(chǎn)率約為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃時，在1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)=________molL﹣1 。 100℃時，5×10﹣5 molL﹣1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

CH3CH2CH2+HClCH3CH2CH3 +ClCH(CH3)2 + HCl

CH3CH2CH2+ HBrCH3CH2CH3+BrCH(CH3)2+HBr

下列說法正確的是（ ）

A.ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH4

B.HCl和HBr的鍵能差可以表示為ΔH1-ΔH3

C.ΔH2>ΔH4

D.升溫時，丙烷與Cl反應(yīng)速率加快，與Br反應(yīng)速率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖�；卮鹣铝袉栴}

①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“堿性”或“中性”）

②A、D、E三點溶液的pH由大到小為：_______

③F點溶液c（NH4+）_______2c（B2－）（填“>”“<”或“=”）

（2）某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究。

（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

①分別向兩支試管中加入不同試劑，請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒灛F(xiàn)象（用下列選項中字母代號填寫）

試管編號

加入試劑

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

2滴0.1mol/LFeCl3溶液

_______

Ⅱ

4mL2mol/LNH4Cl溶液

_______

A 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B 白色沉淀不發(fā)生改變

C 紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D 白色沉淀溶解，得無色溶液

②同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：

猜想1：NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動。猜想2：_______。

（3）為驗證猜想，同學們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH＝7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），兩者沉淀均溶解。該實驗證明正確的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時間將__________ (填“增加”、“減少”或“不變”)。

（2）已知的電離平衡常數(shù)，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此時溶液PH=________。

（3）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣CO和H2：

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為：___________________________。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是_________________________________。

（4）已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 4。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到20min時測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c / mol·L-1

0．4

0．1

0．1

①此時，反應(yīng)向___________ (填“左”或“右”)移動，才能達到平衡。

②從加入CH3OH開始反應(yīng)到20min時，CH3OCH3的生成速率為_____________。

③達到平衡后CH3OH的濃度為_____________。

（5）制取聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式_______________________________

（6）有一種耐熱型樹脂材料結(jié)構(gòu)簡式為,寫出其合成單體除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，還需要的單體名稱是：__________。

（7）有機物R（C6H12O2）與稀硫酸共熱生成A和B，A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，那么R的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（8）我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學方程式_______________________。

（9）某有機物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90 .將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g，A能與NaHCO3溶液反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成八元環(huán)化合物.則A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是:_________________________

（10）已知：(R表示烴基，R1、R2表示烴基或氫原子)。設(shè)計以為原料制備的合成路線(提供CH3MgBr及需要的無機試劑)_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少NO2、SO2、CO等有害氣體對大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求。

（1）在原子經(jīng)濟學原則引導(dǎo)下，化學家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學反應(yīng)方程式為__。

（2）以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負極是__（填a或b），負極的反應(yīng)式為___，正極的反應(yīng)式為___。該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學反應(yīng)方程式為__。

（3）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=+41.8kJmol﹣1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

當上述反應(yīng)平衡時，測得NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=__。當給已達平衡狀態(tài)的上述反應(yīng)升溫時，平衡常數(shù)K′__。（變大、變小或不變）

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