將兩根Pt電極插入KOH溶液中，再向兩極上分別通入甲烷和氧氣就可構(gòu)成燃料電池．該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
分析：堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
解答：解：A、在燃料電池工作時(shí)，在裝置內(nèi)部發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不會(huì)與點(diǎn)燃條件一樣看見淡藍(lán)色火焰，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故C正確；
D、電池工作一段時(shí)間后，因?yàn)橄臍溲趸浰詨A性減弱，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：
①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
．
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負(fù)極電極反應(yīng)式是：
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
．
（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是
BD
BD
（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
高溫
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①實(shí)驗(yàn)1中，以v （H2）表示的平均反應(yīng)速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是
使用了催化劑（或加大了壓強(qiáng)）
使用了催化劑（或加大了壓強(qiáng)）
（答一種情況即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高一化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：013

將兩根Pt電極插入KOH溶液中，再向兩極上分別通入甲烷和氧氣就可構(gòu)成燃料電池．該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O；關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法中，正確的是

[　　]

A．

在燃料電池工作時(shí)，在裝置內(nèi)部可以看見淡藍(lán)色火焰

B．

通入氧氣的電極為負(fù)極

C．

通入甲烷的電極的電極反應(yīng)式為：CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O

D．

電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH基本不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

垃圾主要分為生活垃圾、建筑垃圾和工業(yè)垃圾三大類。垃圾的危害與處理已成為世界性難題。如一節(jié)紐扣電池的有害物質(zhì)能污染60萬(wàn)方水，一節(jié)鎳鎘電池爛在地里可使一平方米土地失去利用價(jià)值。據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家根據(jù)干電池各組成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，采用濕法工藝技術(shù)回收有用物質(zhì)，廢舊電池不僅得到了有效的處理，防止了污染環(huán)境，同時(shí)又可回收有用物質(zhì)，其有關(guān)成分可基本全部回收，解決了多年來(lái)干電池的回收利用問題。

(1)常見的干電池為鋅錳干電池，電池總反應(yīng)為Zn+2+2MnO2====Zn2++2NH3↑+H2O+Mn2O3。

①寫出電極反應(yīng)式：正極__________，負(fù)極__________。②干電池用久了就會(huì)變軟，其原因是__________。

(2)采用濕法工藝技術(shù)，可回收的化工原料有__________。

(3)為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)提倡使用環(huán)保電池。燃料電池是一種環(huán)保電池，如氫氧燃料電池、甲烷燃料電池等。甲烷燃料電池是將兩根鉑絲插入KOH溶液，再向兩極通入氧氣和甲烷氣體所組成。該電池放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為CH4+2KOH+2O2====K2CO3+3H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________。

A.通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極

B.放電時(shí)，通入氧氣一極附近溶液pH升高

C.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化

D.通甲烷一極發(fā)生的電極反應(yīng)：CH4+10 OH--8e-====+7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將兩根Pt電極插入KOH溶液中，再向兩極上分別通入甲烷和氧氣就可構(gòu)成燃料電池．該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．在燃料電池工作時(shí)，在裝置內(nèi)部可以看見淡藍(lán)色火焰
B．通入氧氣的電極為負(fù)極
C．通入甲烷的電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH基本不變

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