Question

已知電極上每通過(guò)96500C的電量就會(huì)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量．實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是

A．電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e-=Ag

B．稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108．0mg，則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96．5C

C．實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋．若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高

D．若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連

Answer 1

D

解析試題分析：在Pt上析出Ag，應(yīng)該使Ag作陽(yáng)極，一電源的正極相連 ，發(fā)生反應(yīng)：Ag-e^-=Ag⁺。鉑坩堝與電源的負(fù)極相連，作陰極。在該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag⁺+e^-="Ag" 。正確。B．n(Ag)= 0．108g÷108g/mol =0．001mol,所以n(e-)=0．001mol．所以電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96．5C。正確。C．若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，一部分沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的Ag的質(zhì)量也會(huì)計(jì)算在內(nèi)，所以導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。正確。D．若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，則應(yīng)該使該銀電量計(jì)與電解裝置串聯(lián)，銀棒應(yīng)該與待測(cè)電解池的陰極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連 。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查銀電量計(jì)的反應(yīng)原理及連接方式的知識(shí)。