【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O

C. 電路中每流過4 mol電子，在正極消耗44.8 LH2S

D. 每17 g H2S參與反應(yīng)，有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

【答案】C

【解析】A，根據(jù)圖示，電極a上H2S失去電子被氧化成S2，電極a為負(fù)極，A項(xiàng)正確；B，電極b上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，B項(xiàng)正確；C，H2S在負(fù)極被消耗，負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2S-4e-=S2+4H+，電路中流過4mol電子，負(fù)極消耗2molH2S，H2S所處溫度和壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算消耗H2S的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，n（H2S）==0.5mol，根據(jù)正極和負(fù)極電極反應(yīng)式，每17gH2S參與反應(yīng)有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，D項(xiàng)正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為__（填“酸”或“堿”）性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。

（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過程的離子方程式。

（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______

（3）為減少SO2對(duì)環(huán)境的污染，常將煤炭轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料，并將煙氣進(jìn)行處理，吸收其中的SO2。

①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

②以下物質(zhì)可以用來吸收煙氣中SO2的是__（填字母代號(hào)）。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（4）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。

①汽車啟動(dòng)時(shí)汽缸溫度高，汽缸中會(huì)生成NO，化學(xué)方程式為___。

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、無毒性的兩種氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試

（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著___個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)吸引著__個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為___；

（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個(gè)；

（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__。

（4）下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___。

A. B.CH4 C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是( )

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

C. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v(CO)正=v(H2O)逆

D. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示放熱反應(yīng)在有無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖乙表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，其中a點(diǎn)代表的是不飽和溶液，b點(diǎn)代表的是飽和溶液

C. 圖丙表示25℃時(shí)，分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH

D. 圖丁表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，[已知CaC2O4難溶于水]。根據(jù)圖示，下列說法不正確的是（ ）

A.曲線Ⅱ代表的粒子是HC2O4-

B.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）

C.NaHC2O4溶液：c（OH-）+c（C2O42-）=c（H+）+c（H2C2O4）

D.向NaHC2O4溶液中逐漸加入CaCl2粉末并充分?jǐn)嚢瑁芤?/span>pH可能逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的和的混合物9.20g與100mL鹽酸反應(yīng)。

（1）欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的體積時(shí)，還需要什么數(shù)據(jù)_______。

（2）若和不是等物質(zhì)的量混合，則9.20g固體與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氣體的體積范圍（V）為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究礦物固體X（僅含4種短周期元素）的組成和性質(zhì)，其中固體乙可制作光導(dǎo)纖維。現(xiàn)完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

（1）X的化學(xué)式為_____。

（2）X中所含的一種金屬元素是___填元素符號(hào)），其單質(zhì)在中燃燒的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列________（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）以上13種元素中，____（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對(duì)核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）；

鋰

X

Y

失去第一個(gè)電子

519

502

580

失去第二個(gè)電子

7296

4570

1820

失去第三個(gè)電子

11799

6920

2750

失去第四個(gè)電子

9550

11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量______________。

②表中X可能為以上13種元素中的_____（填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式_____。

③Y是周期表中_____族元素。

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