7．下列敘述正確的是（　�。�
①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化學(xué)鍵的類型相同�、赑H3分子穩(wěn)定性和沸點均低于NH3分子�、跲3和NO2都是共價化合物�、軉钨|(zhì)中不可能有離子鍵�、萦谢瘜W(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化．
A．①④B．②③C．③⑤D．②④

分析 ①活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵；
②非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，分子間存在氫鍵的沸點較高；
③只含有共價鍵的化合物是共價化合物；
④含有離子鍵的物質(zhì)屬于離子化合物； 
⑤有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成的變化屬于化學(xué)變化．

解答 解：①活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，MgO、Al2O3中存在離子鍵，SiO2中存在共價鍵，所以化學(xué)鍵的類型不相同，故錯誤；
②非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，則PH3分子穩(wěn)定性均低于NH3分子，分子間存在氫鍵的沸點較高，氨氣分子間有氫鍵，所以PH3分子沸點低于NH3分子，故正確；③只含有共價鍵的化合物是共價化合物，NO2是共價化合物，O3是單質(zhì)，故錯誤；
④含有離子鍵的物質(zhì)屬于離子化合物，單質(zhì)中沒有離子鍵，故正確；
⑤有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成的變化屬于化學(xué)變化，有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定屬于化學(xué)變化，如HCl溶于水，H-Cl鍵斷裂，屬于物理變化，故錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)鍵、元素周期律、共價化合物和離子化合物等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力的考查，但是難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電又屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH3B．蔗糖C．空氣D．液態(tài)HC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)）．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①（填代號）
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯誤的是①②③④⑥⑦，能引起實驗結(jié)果偏低的有④⑥（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下對說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L甲苯含有8NA個C-H鍵
B．1L1 mol•L-1的Na2S溶液中含有NA個S2-
C．46gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
D．1molCu和少量濃硝酸反應(yīng)完全后可生成2NA個NO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機物A可能發(fā)生如圖變化，已知C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細的鐵粉．某�；瘜W(xué)小組利用如圖所列裝置進行鐵與水反應(yīng)的實驗，并利用產(chǎn)物進一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉．（裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去）

（1）燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是防止液體暴沸，B中石棉絨的作用增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，小試管C的作用是冷凝水蒸氣．
（2）反應(yīng)開始時先點燃A處（填A(yù)或B）酒精燈，為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須檢驗氫氣的純度，E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)點燃氫氣．
（3）寫出高溫下 Fe與H2O（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2，在一定條件下該反應(yīng)實際上是可逆反應(yīng)，試用化學(xué)平衡移動原理加以解釋本實驗中是如何實現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的實驗中不斷通入水蒸氣增大反應(yīng)物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應(yīng)正向進行．
（4）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中固體加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾．簡述證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN 4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為2.7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，完成下列問題：
（1）所需主要儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管和燒杯．
（2）本實驗需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）28.6g．
（3）容量瓶上標(biāo)有容量、溫度、刻度線．
（4）某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線．請指出上述操作中的3處錯誤：
①不應(yīng)直接倒入容量瓶中，而應(yīng)用玻璃棒引流；
②洗滌液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸餾水之前，應(yīng)將溶液振蕩搖勻；
③定容后應(yīng)將容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如圖：

（1）碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對滴定管進行驗漏（或查漏）、洗滌、潤洗．
（2）錐形瓶內(nèi)的指示劑為淀粉溶液，判斷達到滴定終點的依據(jù)溶液由無色變?yōu)闇\藍色，且半分鐘不褪色．
（3）下列操作會使測定結(jié)果偏大的有B
A．起始讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視
B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.010mol•L-1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是$\frac{0.64V}{w}$g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

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同步練習(xí)冊答案