【題目】1molH2O含有H2O分子個數(shù)是（ ）

A.6.02×1020B.6.02×1023C.6.02×1030D.6.02×1032

【答案】B

【解析】

阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023，根據(jù)N=nNA計算1molH2O中含有的H2O分子數(shù)。

1molH2O中含有的H2O分子數(shù)為：N(H2O)=n(H2O)NA=1mol×6.02×1023mol1=6.02×1023，故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中Cl-、Br-、I- 三者物質(zhì)的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2 ，當反應完成后，該比值變?yōu)?/span>3∶2∶1，則反應的Cl2與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是

A. 1∶2 B. 1∶4 C. 1∶3 D. 1∶6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用分液漏斗時，應首先（ ）

A.洗滌B.檢查是否漏水C.打開玻璃塞D.打開活塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）

A.食鹽和水B.水和酒精C.汽油和煤油D.水和植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：已知：反應aA(g)＋bB(g)　　cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應的化學方程式為_______________________　

（2）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為__________________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ: 某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：

時間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積/mL

50

120

224

392

472

502

（3）哪一時間段反應速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________

（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa 　　　B.NaNO3溶液　　　　　C.KCl溶液 　　　 D.Na2CO3溶液

Ⅲ：（5）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是______________________

A．單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n mol HI

B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

C．溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化

D．反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

E．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

F．溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子結構如圖所示。下列有關三硫化四磷的說法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價為+3

B. 22 g P4S3含硫原子數(shù)目約為1.806×1023

C. 該物質(zhì)分子結構中S、P最外層電子數(shù)均不為8

D. 該物質(zhì)分子中全是極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是

A. B的轉化率為20%

B. 平衡時A的濃度為1.50mol/L

C. x＝1

D. 達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是探究過氧化氫酶量對酶促反應速率影響的實驗裝置圖，請回答下列問題：

(1)本實驗中對自變量的控制可通過________________________來實現(xiàn)。除了自變量和因變量外，本實驗中無關變量是(答出主要兩點)__________________。

(2)若要驗證酶的專一性，在此實驗裝置的基礎上，應如何改進(請寫出具體的措施)？

______________________________________________________________。

(3)能否用本實驗裝置來驗證溫度對酶活性的影響？____________，原因是__________________________。

(4)在過氧化氫溶液相同濃度、相同體積的不同實驗組中加入大小相同不同數(shù)目的浸過肝臟研磨液的濾紙片，則幾個實驗組最終生成的氣體量是否相同__________，原因是______________。

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