12．下列各組實驗中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
反應(yīng)物催化劑溫度
A10mL20% H2O2溶液無40℃
B10mL20% H2O2溶液無25℃
C10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液40℃
D10mL10% H2O2溶液無25℃
A．AB．BC．CD．D

分析 先比較溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快，再比較濃度、催化劑等，以此來解答．

解答 解：A、C的溫度高，比B、D中反應(yīng)速率快，
A與C比較，C中使用催化劑，C比A反應(yīng)速率快，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件完成問題．
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C．
②D、E是非金屬元素．它們跟氫化合可以生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體．
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，是制作漂白液的主要原料之一．
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）E單質(zhì)的顏色紫黑色．
（2）F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO4，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的物質(zhì)的電子式是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF，并用電子式表示其形成過程．
（4）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）B在周期表中位置是第三周期第ⅡA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
類別
組合		酸性
氧化物		堿性
氧化物		電解質(zhì)強電解質(zhì)高分子
物質(zhì)
ACO2CuO氨氣NH3•H2O葡萄糖
BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖
CSO2CaO冰醋酸KOH纖維素
DN2O5Na2O2α-丙氨酸Cu（OH）2聚乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素．X是原子半徑最小的元素，短周期中Q原子含有的未成對電子數(shù)最多，R和T屬同族，T的原子序數(shù)是R的兩倍，Z的單質(zhì)的同周期中熔點最高；U5+的核外電子排布和氬元素相同．
（1）U基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在（QX4）2TR4的晶體中存在的化學(xué)鍵類型有abc．
a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵
（3）Q、R、T所對應(yīng)元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞S（填元素符號）．
（4）TR2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．ZR2晶體結(jié)構(gòu)如圖I，6g ZR2中所含Z-R鍵的數(shù)目為0.4mol．

（5）U和R形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示，該化合物的化學(xué)式為VO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）寫出B的最高價氧化物的水化物的濃溶液與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式Al+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．已知A、B、C、D四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，E為前30號元素．5種元素的部分特點：
元素特 點
A其氣態(tài)氫化物呈三角錐形，水溶液顯堿性
B基態(tài)原子核外有三個能級，其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍
C基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)
D元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1
E原子M能級層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對電子只有一個
（1）AF3分子中A的雜化類型為sp3，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p63s2．第一電離能：A＞B（填“＞”或“＜”“=”）．
（3）A、B、D電負性由大到小的順序為O＞N＞Si（用元素符號表示）．
（4）D和A形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測它應(yīng)屬于原子晶體．
（5）E元素與A元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表E原子），若該晶體的密度為ρg•cm-3，則該晶胞的體積是$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．從石油和煤中提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式，B的結(jié)構(gòu)簡式或；
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；
（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象溶液分層，下層無色，上層紫紅色；
（4）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A＞B（填A(yù)＞B、A＜B或A=B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．磷及其化合物的應(yīng)用非常廣泛，以廢鐵屑等為原料合成磷酸亞鐵鋰的前驅(qū)體的制備流程如下：

回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為；Na2HPO4的電離方程式為Na2HPO4=2Na++HPO42-．
（2）廢鐵屑要用熱的Na2CO3溶液洗滌的目的是除去鐵屑表面的油污．
（3）為了加快鐵屑的溶解速率，除適當增大硫酸的濃度外，還可采取的措施是加熱（或攪拌、或加入銅片）（任寫一種）；
（4）沉鐵時，溶液中的Fe3+與HPO42-反應(yīng)生成FePO4?2H2O沉淀的離子方程式為Fe3++2HPO42-+2H2O=FePO4?2H2O↓+H2PO4-．
（5）FePO4與Li2CO3及C在高溫條件下生成LiFePO4和CO的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑；高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的導(dǎo)電性能和與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
（6）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10-6 mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易脫水形成碳氧雙鍵．請根據(jù)下圖回答．

（1）A中官能團的名稱是溴原子，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．．
（3）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．則B的分子式為C10H10O2．
（4）高分子光阻劑是光刻蝕0.11 μm電腦芯片的關(guān)鍵技術(shù)，F(xiàn)是生產(chǎn)它的主要原料．F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③芳環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G可能的結(jié)構(gòu)有4種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、、任意1種．

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同步練習(xí)冊答案