用石墨做電極，電解下列溶液，經(jīng)過一段時(shí)間，溶液的pH下降的是
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A．NaCl
B．NaOH
C．H2SO4
D．CuSO4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?天津一模）用石墨做電極，電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省南陽一中高二第一次月選4考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（8分）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極反應(yīng)為_________________________________________
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為______________________                 ，若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時(shí)氫氧燃料電池中消耗H2和O2的物質(zhì)的量各是多少？（寫出計(jì)算過程）（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省高二第一次月選4考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（8分）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極反應(yīng)為_________________________________________

（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為______________________                  ，若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。

（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時(shí)氫氧燃料電池中消耗H2和O2的物質(zhì)的量各是多少？（寫出計(jì)算過程）（保留2位小數(shù)）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年河南省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（10分）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為____________________________，

負(fù)極反應(yīng)為__________________________________________;

（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為______________________，負(fù)極反應(yīng)為_________________;若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。

（3）若用氫氧燃料電池做電源電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中

c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。計(jì)算（寫出計(jì)算過程）

此時(shí)氫氧燃料電池中消耗H2和O2的質(zhì)量各是多少？（保留2位小數(shù)）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：天津一模 題型：單選題

用石墨做電極，電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．陰極：2H++2e-=H2↑      陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑
B．陰極：2H++2e-=H2↑      陽極：2Cl--2e-=Cl2↑
C．陰極：Cu2++2e-=Cu        陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．陰極：Cu2++2e-=Cu        陽極：2Cl--2e-=Cl2↑

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