1．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是 （　�。�
A．2-甲基丁烷的一溴代物有4種
B．乙烯和聚氯乙烯都能使溴水褪色
C．乙醇、乙酸既可用NaOH區(qū)分，也可以用小蘇打區(qū)分
D．乙酸乙酯既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

分析 A.2-甲基丁烷中含4種H；
B．聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵；
C．乙酸與NaOH反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，乙醇與NaOH不反應(yīng)；
D．乙酸乙酯含-COOC-．

解答 解：A.2-甲基丁烷中含4種H，則2-甲基丁烷的一溴代物有4種，故A正確；
B．聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，不能與溴水反應(yīng)，而乙烯能使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸與NaOH反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，乙醇與NaOH不反應(yīng)，不能用NaOH區(qū)分，但用小蘇打區(qū)分，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸乙酯含-COOC-，則可發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知難溶性物質(zhì)K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4 （s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-．不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該平衡的Ksp=c2（Ca2+）•c2（K+）•c（Mg2+）•c4（SO42-）
B．向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動(dòng)
C．升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．食物氧化腐敗
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．酸與堿的中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向0.5L0.4mol/L的NaClO溶液中緩慢通入0.1molCO2根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是（　　）
 化學(xué)式 電離常數(shù)
 HClO K=3×10-9
 H2CO3 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．原溶液中：c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．原溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HClO）
C．反應(yīng)后溶液中 c（HClO）＞c（HCO3-）＞c（ClO）＞c（CO32-）
D．反應(yīng)后溶液中 c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表②③⑥的后面．
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物
化學(xué)式①HCl
②H2SO4		③NaOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥K2CO3		⑦CO2
⑧Na2O2
（2）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用石灰石和鹽酸反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O．（化學(xué)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL 0.50mol•L-1的鹽酸，還需加入的試劑是 （　�。ㄌ钚蛱�(hào)）．
A．50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液B．50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固體   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．如圖為元素周期表前三周期的一部分．

（1）X的氫化物的沸點(diǎn)與W的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是：NH3（填化學(xué)式），原因是NH3分子間易形成氫鍵．
（2）從下列選項(xiàng)中選出X的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式B，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环螪．（填序號(hào)）．
A．B．C．泡利原理        D．洪特規(guī)則
（3）以上W、Y、R元素原子失去核外第一個(gè)電子需要能量由多到少的順序?yàn)椋篈r＞P＞S（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說法正確的是（　�。�
A．可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)
C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有8種

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