19．用如圖實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
制取少量的NO2		B．
電解食鹽水制氯氣和氫氣
C．
除去NO2中的NO		D．
用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣

分析 A．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，利用向上排空氣法收集，利用NaOH尾氣處理；
B．Cu與正極相連為陽極；
C．二氧化氮與水反應生成NO；
D．二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，需要加熱．

解答 解：A．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，利用向上排空氣法收集，利用NaOH尾氣處理，圖中制備及收集、尾氣處理裝置均合理，故A正確；
B．Cu與正極相連為陽極，則陽極Cu失去電子，電解食鹽水制氯氣和氫氣時應以惰性電極作陽極，故B錯誤；
C．二氧化氮與水反應生成NO，將原物質反應掉，除去NO2中的NO應通入適量O2，故C錯誤；
D．用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣時需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備和收集、混合物分離提純、電解及應用等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙醇是一種重要的化工原料．   
（1）葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙醇的化學方程式是C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．   
（2）香豆素是一種用途廣泛的香料，它可以利用乙醇和B通過以下途徑合成．

①D的結構簡式是；
②完成下列化學方程式：
E在一定條件下發(fā)生加成聚合反應：；
E→香豆素：；
③B有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有一個側鏈的所有同分異構體的結構簡式是；
④有關香豆素的說法正確的是cd（填字母）．
a．只能與溴單質發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應
b.1mol香豆素可與5mol H2發(fā)生加成反應
c.1mol香豆素可與2mol NaOH發(fā)生反應
d.1mol香豆素完全燃燒消耗9.5mol O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．兩個研究性學習小組分別利用鹽湖苦鹵和鋁土礦提取并制備有用的化學物質．
甲組：從鹽湖苦鹵中制取較純凈的氯化鉀及液溴，設計了如下流程：（鹽湖苦鹵的濃縮液富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），回答一下問題：

（1）圖中氧化劑可以選擇B．
A．I2  B．Cl2  C．S
（2）操作Ⅰ的名稱：萃取、分液；
（3）依次加入的試劑為x，y，z的化學式為BaCl2、KOH、K2CO3；
（4）無色溶液B中可能含有的離子有氫氧根離子、氯離子、鉀離子和碳酸根離子，檢驗其中是否含有Cl-的方法是取試樣少許加入HNO3酸化后，應該再加入含有Ag+的溶液，觀察是否有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各裝置能達到實驗目的是（　�。�

A．用圖1所示裝置制取氨氣
B．用圖2所示裝置量取20.0ml的H2SO4待測液放入錐形瓶中
C．用圖3所示裝置用CaC2和飽和食鹽水反應制取C2H2
D．用圖4所示裝置可證明乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某無色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會使其變色（　　）
A．淀粉溶液B．硫酸氫鈉溶液C．H2O2溶液D．氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�
A．0.01mol．L-1H2S溶液：c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）＞c（OH-）
B．O．lmol．LNaHSO3溶液：c（Na+）+c（H+）＜c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
C．等物質的量NH4Cl和 NaCl 的混合溶液：c（NH4+）+c（NH3．H20）+c（Na+）=2c（Cl-）
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的Na2CO3溶液：c（HCO3-）+2c（H2CO3）=（10-2-10-12）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，E的大小對該反應的反應熱物（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L氧氣與金屬鈉完全反應，轉移的電子數(shù)一定是4NA
B．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA
C．1L 0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中，含有Fe3+粒子數(shù)為0.2 NA
D．標準狀況下，0.1mol 甲苯所含C-C鍵數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．酒香撲鼻B．蠟燭照明
C．用金剛石切割玻璃D．太陽能供熱

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