單斜硫和正交硫是硫元素形成的兩種不同單質(zhì)．已知：
①S（單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ?mol-1
③S（單斜，s）═S（正交，s）△H3
下列說法正確的是（　�。�
A．△H3=-0.33 kJ?mol-1
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．單斜硫比正交硫穩(wěn)定
D．1mol S（單斜，s）和1mol O2（g）的總能量低于1mol SO2（g）的能量
A、由蓋斯定律可知，反應(yīng)①-②=③，所以△H3=（-297.16kJ?mol-1）-（-296.83kJ?mol-1）=-0.33kJ/mol，故A正確；
B、S（單斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，反應(yīng)放熱，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故B正確；
C、S（單斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，反應(yīng)放熱，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C錯誤；
D、S（單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1，反應(yīng)放熱，1mol S（單斜，s）和1mol O2（g）的總能量高于1mol SO2（g）的能量，故D錯誤；
故選AB．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2012年6月16日我國成功發(fā)射了“神州九號”．這標(biāo)志著中國人的太空時代又前進了一大步．發(fā)射“神九”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+NO2（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol-1）：根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=______．
化學(xué)鍵 C-H C-F H-F F-F
鍵能 414 489 565 158
（3）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：
N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ?mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ?mol-1；
H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ?mol-1．
寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______
（4）下列說法正確的是（填序號）______：
A．同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
C．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段為溶解平衡，后段是電離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．

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科目：高中化學(xué) 來源：河北區(qū)一模 題型：問答題

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡______一移動（填“向左”“向右”或“不”，下同），反應(yīng)的△H______（填“增大…‘減小”或“不變”）．使用催化劑則平衡______移動，反應(yīng)的△H______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：O2（g）═O2+（g）+eˉ△H1=+1175.7kJ/mol
PtF6（g）+e-?PtF6ˉ （g）△H2=-771.1kJ/mol
O2+PtF6ˉ（s）═O2+（g）+PtF6ˉ（g）△H3=+482.2kJ/mol
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6ˉ（S）  的△H=______．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，生成______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為______．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10ˉ11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10ˉ20．
（4）7℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol/L、c（N2O4）=0.0120mol/L．計算反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K值為______．（保留至0.1）

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科目：高中化學(xué) 來源：嘉興模擬 題型：填空題

（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?molˉ1
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進行______（填“能”或“否”），有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機理為：
②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?molˉ1
③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?molˉ1
試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=______kJ?molˉ1
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（ mol?Lˉ1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20

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此條件下，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，氮氣的濃度為______．
（3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達78%．其實驗裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式______．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好______．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10ˉ3mol?Lˉ1，則pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

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請回答下列問題：
（1）pH=2～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為______；
（2）求此溫度下H2CO3 
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H++HCO3ˉ 的電離平衡常數(shù)______；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3ˉ
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H++CO32ˉ移動，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知：
P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2kJ/mol
4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0kJ/mol下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
B．稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=57.3kJ/mol
C．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
D．稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ/mol熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的部分步驟為：
TiO2→TiO4
鎂/800℃/Ar
Ti
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H為（　�。�
A．△H3+2△H1-2△H2B．△H3+△H1-△H2
C．△H3+2△H1-△H2D．△H3+△H1-2△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：0107 期中題 題型：單選題

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是

[     ]

A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
C．能自發(fā)進行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)
D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：單選題

已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-a kJ/mol
4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為
[     ]
A．a(chǎn)＜b
B．a(chǎn)＝b
C．a(chǎn)＞b　
D．無法確定　　

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