【題目】磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅,磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件。
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為______;價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)有____個(gè)。
(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。
①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。
②P與N同主族,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3___H3PO4(填“>”或“<”),從結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由:__________________________。
(3)磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn___P(填“>”“<”或“=”)。
(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①則其化學(xué)式為________。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個(gè),這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_________。
③若晶體密度為8.82g·cm-3,最近的Cu原子核間距為____pm(用含NA的代數(shù)式表示)。
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 10 sp3 > 因?yàn)?/span>HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)非烴基氧原子,比H3PO4中多1個(gè) < SnCu3P 4 平面正方形
【解析】試題分析:(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答;
(2)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析;
②根據(jù)影響含氧酸酸性的因素分析判斷;
(3)根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律解答;
(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法分析、判斷與計(jì)算。
解析:(1)銅的原子序數(shù)是29,基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,因此價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)有10個(gè)。
(2)①PH3分子中P原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=,即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,所以中心原子的雜化方式是 sp3。
②由于HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)非烴基氧原子,比H3PO4中多1個(gè),所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HNO3>H3PO4。
(3)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn>P。
(4)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有的Sn原子個(gè)數(shù)=8×1/8=1,Cu原子個(gè)數(shù)=6×1/2=3,P位于體心,共計(jì)1個(gè),則其化學(xué)式為SnCu3P。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個(gè),位于面的4個(gè)頂點(diǎn)上,因此這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形。
③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知最近的Cu原子核間距為面對(duì)角線的一般,晶胞的邊長(zhǎng)是,所以最近的Cu原子核間距為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)3.6gH2O的物質(zhì)的量是_______mol,含有_________ 個(gè)H2O。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的H2S氣體質(zhì)量為17g,則H2S的摩爾質(zhì)量是_________;等物質(zhì)的量的NH3與H2S質(zhì)量比為___________,1.7g氨氣與________mol H2O含有的電子數(shù)相等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱,蒸發(fā),濃縮結(jié)晶,灼燒,所得固體的成分相同
B. 配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,后再加水稀釋到所需的濃度
C. 向CuCl2溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+
D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/ml)配制 1mol/L的稀硫酸100mL,按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列,選擇正確的是( )
① 玻璃棒 ② 膠頭滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盤天平 ⑤ 50mL燒杯 ⑥10mL量筒
⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管
A.⑥③⑧⑤①② B.⑥⑤③①⑨② C.④⑤③②①⑨ D.⑥⑤①③②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L CH4的質(zhì)量是__________g,含__________個(gè)氫原子。
(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______________;配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化鈉溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化鈉溶液的體積是______________ mL。
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【題目】Ⅰ.某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2(同時(shí)生成FeO)。
已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
(2)裝置的連接順序?yàn)?/span>:a→()→()→()→()→()→()→()→()→d
Ⅱ.已知:硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,易水解產(chǎn)生大量白霧;易分解:SO2Cl2=SO2↑+Cl2↑,催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持裝置已省略)
回答下列問(wèn)題:
(3)儀器B的名稱是____________儀器B冷卻水的進(jìn)口為_______(填“a”或“b”)活性炭的作用是_______________________。
(4)裝置D除干燥氣體外,另一個(gè)作用是__________________。若缺少D,則硫酰氯會(huì)水解,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
(5)C裝置的作用是________________。為了防止硫酰氯分解,某同學(xué)建議將收集器A放在__________中冷卻。
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【題目】下列關(guān)于糖類水解產(chǎn)物或水解過(guò)程的敘述中正確的是
A. 所有的糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)生成單糖
B. 蔗糖與麥芽糖的水解產(chǎn)物相同
C. 淀粉在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖
D. 在酸的催化作用下,淀粉和纖維素都可以水解成葡萄糖
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【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2;還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O,Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑)的主要工藝流程如下:
(1)亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價(jià)是___________。
(2)煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________。
(3)酸化濾液Na2CrO4時(shí),不選用赴酸的原因是____________________,從平衡角度分析酸化的原理:______________________。
(4)該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用,該物質(zhì)的化學(xué)式為________________。
(5)采用石墨電極電解Na2CrO4溶液,可實(shí)現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化,其原理如圖所示。,
①寫出Ⅰ電極的電極反應(yīng)式_______________________。
②當(dāng)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為1malNa2Cr2O7時(shí),理輪上Ⅱ電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
(3)稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣,加入蒸餾水配制成250ml溶液,從中取出25.00mL于碘量瓶中,向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.120mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______________________。
②若實(shí)驗(yàn)中共用去40.00mL,Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。則所得產(chǎn)品的純度為_____________(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參如反應(yīng))(保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g·mol-1 B. 常溫常壓下11.2LCO2所含分子數(shù)為0.5NA
C. H2SO4 的摩爾質(zhì)量為98 g D. 6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g
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