Question

由鋅、銅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物32.5g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（　�。�

A．鋅

B．銅

C．鋁

D．鎂

Answer 1

分析：混合金屬的質(zhì)荷比為：

32.5g

11.2L 22.4L/mol ×2

=32.5g/mol，根據(jù)質(zhì)荷比判斷．

解答：解：Zn、Al、Mg的質(zhì)荷比分別為：32.5g/moL、9g/mol、12g/mol，Cu與鹽酸不反應(yīng)，質(zhì)荷比可以看成無窮大，
混合金屬的質(zhì)荷比為：

32.5g

11.2L 22.4L/mol ×2

=32.5g/mol，
則兩種金屬混合平均質(zhì)荷比為32.5g/mol，則一定含有質(zhì)荷比大于32.5g/mol的物質(zhì)，即一定含有Cu，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意利用平均值法解答較為簡單．