5．下列反應的離子方程正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-=Fe （OH）3↓
C．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．用小蘇打治療胃酸過多�。篐CO3-+H+=CO2↑+H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．一水合氨為弱堿，保留化學式；
C．不符合反應客觀事實；
D．二者反應生成氯化鈉和二氧化碳、水；

解答 解：A．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．鈉與CuSO4溶液反應，離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故C錯誤；
D．用小蘇打治療胃酸過多病，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  現(xiàn)有下列反應
（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；
（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；
（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；
其中反應熱符合△H=-57.3kJ/mol的是（　�。�
A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質量不再變化時，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL氣體（標準狀況）．求此CuO粉末的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關新材料的說法正確的是（　�。�
A．新材料包括新型無機非金屬材料和功能有機高分子材料
B．制作光導纖維的材料是單晶硅
C．美國國家實驗室制備的類似于二氧化硅結構的二氧化碳原子晶體與干冰屬于同分異構體
D．有機高分子材料全部是通過加聚反應或縮聚反應合成的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氨水呈弱堿性的主要原因是（　　）
A．通常情況下，氨的溶解度不大B．溶于水的氨分子只有少量電量
C．氨水中的NH3•H2O電離出少量OH-D．氨本身的堿性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．如圖只表示出與反應有關的一種反應物或生成物（無關物質已略去），其中A、C為無色氣體，請寫出下列空白．

（1）化合物W的化學式可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C的電子式，F(xiàn)的顏色紅棕色．
（2）反應③的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）反應②中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．
（4）寫出A→E的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1g/cm3）所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，回答下列問題：
（1）該鹽酸溶液的質量分數(shù)為36.5%；該鹽酸溶液的物質的量濃度為11.8mol/L．
（2）實驗室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L 的稀鹽酸，從下列用品中選出實驗所需要的儀器或用品a、c、e（填序號）
a．膠頭滴管      b.10mL量筒         c.20mL量筒     d.100mL容量瓶
e．玻璃棒        f.1000mL容量瓶     g．廣口瓶        h．托盤天平
除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是燒杯、250mL容量瓶．需取用原鹽酸10.6mL．
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（答偏高、偏低、無影響）
①轉移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中：偏低．
②定容時仰視容量瓶：偏低．
③定容后，加蓋倒轉搖勻后觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線：無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．現(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學式（固定裝置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O熱分解的化學方程式為2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為a-e-d-b（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl氣體．裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是檢查氣密性．
（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，加熱過程中持續(xù)通入N2的作用是
將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，停止加熱后的冷卻過程中仍要持續(xù)通入N2的作用是防止產生倒吸．
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=3．若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2y•（CO3）y•zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應．現(xiàn)以此物質為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定AB或AC（填字母）．
A．裝置C的增重  B．樣品質量  C．樣品完全分解后殘余固體的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．2，5-二甲基己烷的核磁氫譜中出現(xiàn)三組峰
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：
D．化合物是苯的同系物

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