1．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B．鋅片逐漸溶解
C．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

分析 由圖中的銅鋅原電池可知，Zn活潑，則Zn作負(fù)極，Cu作正極，發(fā)生電池反應(yīng)為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，電子由負(fù)極流向正極，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，以此來解答�?/p>

解答 解：A．Zn作負(fù)極，Cu作正極，則電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故A錯(cuò)誤；
B．因Zn作負(fù)極，則Zn失去電子而逐漸溶解，故B正確；
C．由發(fā)生電池反應(yīng)為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反應(yīng)，則燒杯中溶液為無色，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置通過化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，明確電極的判斷、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化等即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是K層電子的2倍；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）E的化學(xué)式為Na2O2，E中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵
（2）A與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是H2SO4（寫化學(xué)式）
（3）寫出E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）A與D形成的化合物AD2的電子式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能的是（　�。�
A．Z為0.3 mol•L-1
B．X2為0.15 mol•L-1，Z為0.1 mol•L-1
C．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L-1
D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，71 g Cl2含有2 NA個(gè)Cl原子
B．把40 g NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
C．物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA個(gè)K+
D．常溫常壓下，11.2 L N2中含有的分子數(shù)為0.5 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)在常溫時(shí)即可發(fā)生，吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于斷鍵時(shí)吸收的能量與成鍵時(shí)放出能量的相對(duì)大小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．按要求寫出下列有機(jī)物的相關(guān)化學(xué)用語：
（1）的系統(tǒng)命名：4-甲基-3-乙基-2-己烯
（2）的分子式：C4H8O
（3）分子式為C3H8O的同分異構(gòu)體有3種；CH3OCH2CH3它們屬于醇類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下的在2L密閉容器中加入一定量的炭和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中H2O、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1
B．v正（CO）=v逆（H2O）
C．生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2
D．1mol H-H鍵斷裂同時(shí)生成2mol H-O鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）在某溫度下，把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液，測(cè)得溶液中OH-濃度和時(shí)間的圖象如圖1：

①求該溫度時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)K=4.00×10-4．
②在t1時(shí)刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出t1～t2時(shí)間內(nèi)OH-濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示：
實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的e、b（填字母編號(hào)）．
a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)C．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
B．要檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物，將蔗糖的水解液加入到新制的氫氧化銅懸濁液中，加熱至沸騰觀察是否有紅色沉淀產(chǎn)生
C．在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中來檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否為乙烯
D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色，取出，銅絲又會(huì)變?yōu)楹谏�，反�?fù)幾次，用氫氧化銅懸濁液可以證明是否生成了乙醛

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案