【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A. 1L1mol·L-1的NaHS溶液中含有HS-的數(shù)目小于NA
B. 常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C. 1mo1C2H4和C3H6的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D. 10gH218O含有的中子數(shù)為5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】裝置(I)的主要缺點(diǎn)是_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色透明強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是 ( )
A. K+、MnO4-、SO42- B. Na+、Cl-、CO32-
C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一種新型高溫可充電電池(電池活性物質(zhì)為Na和S),則下列說法中正確的是
A.放電時(shí),Na+由石墨b向石墨a遷移
B.充電時(shí)石墨b與外接電源負(fù)極相連
C.可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液
D.放電時(shí)石墨b上發(fā)生的反應(yīng)為:2Na++xS+2eNa2Sx
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把下列溶液加水稀釋,溶液的PH值不會(huì)改變的是
A. CH3COOH溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 當(dāng)?shù)味ò彼?/span>V(HCl)=10 mL時(shí),有:2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
B. 當(dāng)pH=7時(shí),滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C. 當(dāng)?shù)味ò彼?/span>V(HCl)=20 mL時(shí),有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 滴定氫氧化鈉溶液,V(HCl)>20 mL時(shí)一定有:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______;
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為 0.400mol·L-1的稀鹽酸。
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的________。
A.溫度 B.濃度 C.容量 D.壓強(qiáng) E.刻度線
②將下列操作填寫完整,并排列其正確的操作順序________(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次);
A.用少量蒸餾水洗滌________2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。
B.用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸 ________mL,注入燒杯中,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻。
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入________中。
D.蓋好瓶塞,顛倒搖勻,裝瓶,貼簽。
E.改用__________加水,至_____________________________。
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度________處。
③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響? (在橫線上天“偏大”、“偏小”、“無影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面__________;
b.洗滌量取濃鹽酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中__________;
c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水___________;
d.定容時(shí)仰視刻度線__________。
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等,F(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3),過程如下:
(1) 酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(2) 還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+,而本身被氧化為SO42-,寫出有關(guān)的離子方程式:__________________________________________。檢驗(yàn)Fe3+被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是:________________________________________________。
(3) 氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出,寫出有關(guān)的離子方程式:_____________________________________________。
(4) 生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的質(zhì)量,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_____。
(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(5) 濾液B可以回收的物質(zhì)有____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鋁:2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2。
回答以下問題:
(1)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行,實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原因是____________________。
(2)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2△,AlCl3+X↑,則氣體X可能是
___________________________________________________________。
(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí),需加入少量鋁粉,可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁:
①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式:______________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式:_________________。
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