14．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，用鋅粉代替鋅粒，生成氫氣的速率不變
B．對(duì)于反應(yīng)2CO+2NO?N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快
C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，將稀硫酸改為濃硫酸可以加快生成氫氣的速率

分析 A、增大固體的接觸面積能夠加快反應(yīng)速率；
B、催化劑能夠同等程度地增大正逆反應(yīng)速率；
C、升溫反應(yīng)速率加快；
D、鐵在濃硫酸中鈍化．

解答 解：A、鹽酸濃度一定，鋅粉代替鋅粒，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；
B、加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都加快，所以CO的生成速率和分解速率都加快，故B正確；
C、無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率都加快，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸與鐵不能夠生成氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響反應(yīng)速率的因素，注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑與反應(yīng)速率成正比關(guān)系，濃硫酸使鐵鈍化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”讓奧運(yùn)會(huì)更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察
B．NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同
C．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
D．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以氯乙烷為原料制取乙二醇，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)為（　�。�
A．加成-消去-水解B．消去-水解-加成C．消去-加成-水解D．取代-消去-加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在冷暗條件下就能跟H2發(fā)生劇烈反應(yīng)而爆炸的物質(zhì)是（　�。�
A．N2B．F2C．O2D．C12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無(wú)機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用．
（1）在酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，乙酸、乙醇的用量和平衡時(shí)乙酸乙酯的生成量如下表：由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，數(shù)值x的范圍是1.57＜x＜1.76．
反應(yīng)乙醇（mol）乙酸（mol）乙酸乙酯（mol）
1221.33
2321.57
342x
4521.76
（2）現(xiàn)有25℃時(shí)，pH=3的醋酸．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$將減小（填“增大”“減小”或“不變”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式解釋其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
④當(dāng)醋酸的濃度為0.1mol/L時(shí)，此時(shí)醋酸的電離常數(shù)約為1×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．石油分餾
B．煤的干餾
C．苯中加入溴水
D．煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯等產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見(jiàn)（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新化學(xué)鍵放出的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．1791年，法國(guó)醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專(zhuān)利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：
①用NaCl與H2SO4反應(yīng)制Na2SO4：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭還原Na2SO4制Na2S：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na2CO3：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．②③兩步都是氧化還原反應(yīng)B．只有第②步是氧化還原反應(yīng)
C．該方法對(duì)生產(chǎn)設(shè)備基本沒(méi)有腐蝕D．該方法對(duì)環(huán)境污染較小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
陽(yáng)離子K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）顯紫色．
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）A的化學(xué)式：CH3COONa．
（2）用離子方程式表示B的水溶液pH小于7原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）寫(xiě)出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）pH=10的A溶液和pH=10的C溶液中水的電離程度大的是CH3COONa（填寫(xiě)A或C的化學(xué)式）．
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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