5．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（　�。�
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少
B．因?yàn)镵比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)
C．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

分析 A．同主族自上而下電子層增多，核電荷數(shù)增大；
B．金屬性越強(qiáng)，金屬越容易失去電子；
C．同周期自左而右元素金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；
D．O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱．

解答 解：A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A錯(cuò)誤；
B．金屬越容易失去電子，則金屬性越強(qiáng)，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)，故B正確；
C．第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱，O比S的非金屬性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和0.5mol液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
，請(qǐng)回答下列問題：
（1）在同一直線上的原子有4個(gè)；
（2）一定在同一平面上的原子有12個(gè)；
（3）可能在同一平面上的原子最多有17個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．對(duì)甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成藥物的中間體．請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答有關(guān)問題：

（1）D中含有官能團(tuán)的名稱是羧基，A-B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出1種屬于酯類且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的C8H8O2的同分異構(gòu)體．
（4）丁香酚（）是對(duì)甲基苯甲酸乙酯的同分異構(gòu)體，下列物質(zhì)與其能發(fā)生反應(yīng)的是ACD（填序號(hào)）．
A．NaOH（aq）      B．NaHCO3（aq）     C．酸性KMnO4（aq）     D．FeCl3（aq）
（5）寫出合成對(duì)甲基苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．取pH=2的鹽酸和醋酸各100毫升，再分別加入0.65克鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)后，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．剛開始醋酸與鋅反應(yīng)速率大
B．反應(yīng)過程中鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大
C．醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多
D．鋅分別與醋酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照下列元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），其中含有的化學(xué)鍵類型是：離子鍵、共價(jià)鍵，c元素10電子的氫化物的結(jié)構(gòu)式為．
（2）寫出e2d2的電子式為，
（3）用電子式表示bd2的形成過程．
（4）由a單質(zhì)和d的常見單質(zhì)組成的燃料電池，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的PH會(huì)減小（選填變大、變小、不變），若該電池每消耗2.24L a單質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023．
（5）d的氫化物與i的氫化物的沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式），原因是H2O分子間存在氫鍵．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．
A．MnO2  B．FeCl3 C．Na2SO3 D．K2SO4
（7）已知由a、b形成的一種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在30～50之間，且b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6}{7}$．該化合物的分子式為C3H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．今年春季，全國大范圍的霧霾天氣凸顯出環(huán)境保護(hù)的重要性，為應(yīng)對(duì)霧霾污染，改善空氣質(zhì)量，下列做法不合理的是（　�。�
A．加強(qiáng)汽車治理和垃圾處理場(chǎng)的建設(shè)和監(jiān)管
B．實(shí)施“煤改氣”、“煤改電”等清潔能源改造工程
C．研制新型高效可充電電池，發(fā)展純電動(dòng)汽車
D．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．對(duì)羥基苯甲酸乙酯又稱尼泊金乙酯，是一種常見的食品添加劑及防腐劑，其生產(chǎn)過程如下（反應(yīng)條件未全部注明）

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的條件為甲苯與液溴混合，用FeBr3作催化劑（或Br2/Fe），反應(yīng)④的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）該過程中反應(yīng)④⑦的作用是防止酚羥基被氧化．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）對(duì)羥基苯甲酸（）在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）F的同分異構(gòu)體很多，其中符合下列條件的有3種．
①遇到FeCl3溶液出現(xiàn)特殊顏色；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④無-CH3結(jié)構(gòu)．上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L NO2中含有NA個(gè)分子
B．1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA
C．R2+的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則n g R該價(jià)態(tài)的氧化物中含質(zhì)子數(shù)為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）NA
D．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

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