Question

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”)。

（4）該實(shí)驗(yàn)常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是________，當(dāng)室溫低于10 ℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是______________________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，(1分)簡述理由： _____________________________。

（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 偏小 保證鹽酸完全被中和 體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān) 偏小

【解析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案是環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是要做好保溫工作，在大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失到空氣中，求得的中和熱數(shù)值會(huì)減小，故答案是：偏小。

（4）NaOH的濃度大于HCl的濃度，會(huì)使鹽酸完全中和，；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失，故此題答案是：保證鹽酸完全被中和；體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失。

（5）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以中和熱相等。故答案是：相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)。

（6）因NH3·H2O是弱堿，電離過程是吸熱過程，所以用氨水代替稀NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，所以此題答案是：偏小。