Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A
• B、12.5 mL 16 mol?L^-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2N_A
• C、10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)為2N_A
• D、0.5 mol雄黃（As₄S₄，結構如右圖）含有N_A個S-S鍵

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質量都是78g/mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉、硫化鈉的混合物中含有0.1mol陰離子；
B．銅與濃硫酸的反應中，銅足量，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應，所以生成的二氧化硫的需要0.1mol；
C．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子；
D．As原子最外層5個電子，能夠形成3個共價鍵，而S原子最外層6個電子，只能形成2個共價鍵，根據(jù)圖示可知，白球表示的是S原子，黑球為As原子，雄黃分子中不存在S-S鍵．

解答： 解：A．7.8g硫化鈉、過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉、硫化鈉中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故A正確；
B．12.5 mL 16 mol?L^-1濃硫酸中含有溶質硫酸0.2mol，0.2mol硫酸與銅完全反應生成0.1mol二氧化硫，轉移了0.2mol電子；由于銅與稀硫酸不反應，所以反應生成的二氧化硫的物質的量小于0.1mol，轉移的電子小于0.2mol，轉移電子數(shù)小于0.2N_A，故B錯誤；
C．10 L pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子，含有的H⁺數(shù)為N_A，故C錯誤；
D．圖示的雄黃分子中，白球形成了2個共價鍵、黑球形成了3個共價鍵，由于硫原子最外層含有6個電子，所以形成了2個共價鍵，As最外層5個電子，形成3 個共價鍵，所以白球表示的為S，黑球表示的為As，根據(jù)圖示，雄黃分子中不存在S-S鍵，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷與計算，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，選項D為易錯點，注意雄黃分子中不存在S-S共價鍵．